मैग्नीशियम क्लोराइड बनाने के लिए कैसे

मैग्नीशियम क्लोराइड आधिकारिक तौर पर केवल कंपाउंड MgCl2 को संदर्भित करता है, हालांकि सामान्य उपयोग में मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl2 (H2O) x के हाइड्रेट पर भी शब्द "मैग्नीशियम क्लोराइड" लागू होता है। विभिन्न प्रकार के वाणिज्यिक उत्पादों जैसे सीमेंट, पेपर और इलिस में इसका एक घटक है, और इसका उपयोग आहार अनुपूरक और डे-आइकॉन एजेंट के रूप में भी किया जाता है। मैग्नीशियम क्लोराइड को समुद्र के बेड से खनन किया जाता है, और हाइड्रेटेड मैग्नीशियम क्लोराइड को समुद्र के पानी से निकाला जाता है।

समुद्री पानी से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड निकालें। घोल चूना (CA (OH2)) को समुद्र के पानी में मैग्नीशियम (Mg2 +) के आयनों के रूप में घोल से बाहर निकलने के लिए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में मिलाएं। निम्नलिखित समीकरण इस प्रतिक्रिया को दर्शाता है: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +।

चरण 1 में प्राप्त मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ मैग्नीशियम क्लोराइड में बदलें। निम्नलिखित समीकरण इस प्रतिक्रिया को दर्शाता है: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H2O। इस प्रतिक्रिया को "डॉव प्रोसेस " के रूप में जाना जाता है और इसका उपयोग व्यावसायिक पैमाने पर किया जाता है।

मैग्नीशियम कार्बोनेट (MgCO3) को MgCl में बदलने के लिए HCl का उपयोग करें। यह विधि उपयोगी है क्योंकि MgCO3 एक खनिज है जो व्यावसायिक रूप से उपयोगी मात्रा में होता है। निम्नलिखित समीकरण इस प्रतिक्रिया को दर्शाता है: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20।

Mg और HCl से प्रयोगशाला में MgCl को निम्नानुसार बनाएँ: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2। यह प्रतिक्रिया एक आम प्रयोगशाला प्रयोग है, लेकिन व्यावसायिक रूप से व्यावहारिक होने के लिए बहुत अक्षम है।




मैग्नीशियम सल्फेट (MgSO4) और टेबल नमक (NaCl) से MgCl2 तैयार करें। इन अभिकर्मकों के एक केंद्रित समाधान को गर्म करना और फिर इसे तेजी से ठंडा करना निम्नलिखित प्रतिक्रिया का कारण होगा: MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04।