सामान्यता हाइड्रोजन आयनों की संख्या का वर्णन करती है जो एक आधार की उपस्थिति में एसिड के एक लीटर से मुक्त होते हैं, या एक एसिड की उपस्थिति में एक आधार से मुक्त होने वाले हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या। कुछ उदाहरणों में, यह दाढ़ की तुलना में अधिक उपयोगी माप हो सकता है, जो प्रति लीटर केवल अम्लीय या बुनियादी अणुओं की संख्या का वर्णन करता है, क्योंकि विभिन्न एसिड और आधार अलग-अलग संख्या में आयनों का उत्पादन करते हैं। जब आप 50 प्रतिशत सामान्य हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान बनाते हैं, तो इसमें हमेशा समान सामान्यता के हर दूसरे समाधान के समान आयनों की संख्या होगी।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड (36.457 g / mol) के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए हाइड्रोजन (1.007 g / mol) और क्लोरीन (35.45 g / mol) के मोलर द्रव्यमान को जोड़ें। प्रत्येक तत्व दाढ़ द्रव्यमान अपने परमाणु द्रव्यमान को तत्वों की आवर्त सारणी पर सूचीबद्ध करता है।
बराबर द्रव्यमान की गणना करने के लिए प्रत्येक अणु द्वारा जारी हाइड्रोजन आयनों की संख्या से हाइड्रोक्लोरिक एसिड के दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करें। चूंकि केवल एक हाइड्रोजन परमाणु है, केवल एक आयन हो सकता है; इसलिए समतुल्य द्रव्यमान 36.457 / 1 या 36.457 है।
समतुल्य द्रव्यमान (EqM), वांछित सामान्यता (0.5 N) और लीटर (L) में समाधान की वांछित मात्रा को समीकरण EqM * N * L में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के ग्राम की गणना करने के लिए जिसे आपको समाधान बनाने की आवश्यकता है । उदाहरण के लिए, यदि आप 1 लीटर बनाना चाहते हैं। समाधान के लिए, समीकरण 36.457 * 0.5 * 1 होगा।
समीकरण को सरल कीजिए। उदाहरण के लिए, 1 लीटर के मामले में। समाधान, आपको शुद्ध हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 18.2285 ग्राम की आवश्यकता होगी। हालांकि, मजबूत एसिड, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कभी भी अपनी शुद्ध स्थिति में नहीं बेचे जाते हैं, इसलिए आपको अधिक गणना करने की आवश्यकता है।
एसिड के कंटेनर की जांच करने से इसकी प्रतिशत एकाग्रता और विशिष्ट गुरुत्व निर्धारित होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड अक्सर 37 प्रतिशत एसिड और 63 प्रतिशत पानी होता है, एक एकाग्रता जिसमें प्रति मिलीलीटर 1.19 ग्राम का एक विशिष्ट गुरुत्व होता है।
आवश्यक अम्ल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (G), प्रतिशत एकाग्रता (C), और विशिष्ट गुरुत्व (SG) को समीकरण G / (C * SG) में पतला करें, आपके द्वारा उपयोग किए जाने वाले पतला एसिड की मात्रा की गणना करने के लिए।
उदाहरण के लिए, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 मिली।
समाधान की वांछित मात्रा के लिए आधे रास्ते में पानी के साथ एक बीकर भरें।
लगातार सरगर्मी करते हुए आपके द्वारा गणना किए गए समाधान की मात्रा जोड़ें।
वांछित मात्रा तक पहुंचने तक पानी के साथ समाधान बंद करें।