जब वे पानी में घुल जाते हैं तो आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों का क्या होता है?

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• आयनिक बनाम सहसंयोजक यौगिक
• पानी में आयनिक यौगिक
• पानी में सहसंयोजक यौगिक

एक रासायनिक यौगिक एक से अधिक तत्वों से बने कई समान अणुओं से बना होता है, जो रासायनिक बंधों से जुड़े होते हैं। हालांकि, सभी यौगिक समान रूप से नहीं बनाए जाते हैं। पानी में घुलने पर आयनिक यौगिकों और सहसंयोजक यौगिकों के लिए अलग-अलग चीजें होती हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

जब आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो वे पृथक्करण नामक एक प्रक्रिया से गुजरते हैं, जो आयनों में विभाजित हो जाते हैं जो उन्हें बनाते हैं। हालांकि, जब आप पानी में सहसंयोजक यौगिक रखते हैं, तो वे आम तौर पर भंग नहीं होते हैं लेकिन पानी के ऊपर एक परत बनाते हैं।

आयनिक बनाम सहसंयोजक यौगिक

आयनिक यौगिक ऐसे अणु होते हैं जो विपरीत रूप से आवेशित आयनों से युक्त होते हैं, जो नकारात्मक और धनात्मक दोनों आवेशों वाले आयन होते हैं। सहसंयोजक यौगिक एक साथ बंधे हुए गैर-धातु होते हैं, जो दो परमाणुओं के बीच साझा किए गए दो इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। आयनिक यौगिकों में एक उच्च गलनांक और क्वथनांक होता है, लेकिन सहसंयोजक यौगिकों में अपेक्षाकृत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि आयनिक यौगिकों को अपने आयनिक बंधों को तोड़ने और धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों को अलग करने के लिए बहुत अधिक मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। क्योंकि सहसंयोजक यौगिक अलग-अलग अणुओं से बने होते हैं जो एक-दूसरे के साथ मिश्रण नहीं करते हैं, वे अधिक आसानी से अलग हो जाते हैं। सोडियम ब्रोमाइड, कैल्शियम क्लोराइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड आयनिक यौगिकों के उदाहरण हैं, जबकि इथेनॉल, ओजोन, हाइड्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड सहसंयोजक यौगिकों के उदाहरण हैं।

पानी में आयनिक यौगिक

जब आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं, तो वे आयनों से अलग हो जाते हैं जो उन्हें पृथक्करण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से बनाते हैं। जब पानी में रखा जाता है, तो आयन पानी के अणुओं के लिए आकर्षित होते हैं, जिनमें से प्रत्येक एक ध्रुवीय चार्ज करता है। यदि आयनों के बीच के बंधन को तोड़ने के लिए आयन और पानी के अणुओं के बीच बल पर्याप्त मजबूत है, तो यौगिक भंग हो जाता है। आयन घुल जाते हैं और घोल में फैल जाते हैं, प्रत्येक को पानी के अणुओं द्वारा पुन: छटनी को रोकने के लिए रिंग किया जाता है। आयनिक समाधान एक इलेक्ट्रोलाइट में बदल जाता है, जिसका अर्थ है कि यह बिजली का संचालन कर सकता है।

पानी में सहसंयोजक यौगिक

जब सहसंयोजक यौगिक पानी में घुलते हैं तो वे अणुओं में अलग हो जाते हैं, लेकिन व्यक्तिगत परमाणु नहीं। पानी एक ध्रुवीय विलायक है, लेकिन सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर नॉनपोलर होते हैं। इसका मतलब यह है कि सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं, इसके बजाय पानी की सतह पर एक अलग परत बनाते हैं। चीनी उन कुछ सहसंयोजक यौगिकों में से एक है जो पानी में घुलते हैं क्योंकि यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है (अर्थात, उनके अणुओं के कुछ हिस्सों में एक नकारात्मक पक्ष और एक सकारात्मक पक्ष होता है), लेकिन यह अभी भी आयनों में अलग नहीं होता है जिस तरह आयन यौगिकों में करते हैं पानी। तेल एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है, यही कारण है कि यह पानी में नहीं घुलता है।