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संश्लेषण चार मुख्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से एक है, और यह तब होता है जब दो या दो से अधिक पदार्थ - या तो तत्व या यौगिक - एक नए यौगिक का उत्पादन करने के लिए गठबंधन करते हैं। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में एक से अधिक अभिकारक होते हैं और आम तौर पर केवल एक उत्पाद होता है जिसमें अभिकारक से प्रत्येक तत्व होता है। कई महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाएं संश्लेषण प्रतिक्रियाएं हैं।
धातु आक्साइड का संश्लेषण
प्रकृति में होने वाली एक महत्वपूर्ण संश्लेषण प्रतिक्रिया एक धातु ऑक्साइड है जो एक धातु और एक ऑक्सीजन अणु है। यह प्रतिक्रिया भी एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है और एक धातु के क्षरण में पहला कदम है। चूंकि ऑक्सीजन हवा का एक प्राकृतिक घटक है, इसलिए यह धातु की ऊपरी सतह के साथ प्रतिक्रिया करके धातु ऑक्साइड की एक नई परत बनाता है। इस घटना का मुकाबला करने के लिए, कुछ सामग्री धातु ऑक्साइड की एक सुरक्षात्मक परत के साथ बनाई गई है जो पहले से ही सतह को कोटिंग कर रही है। एक धातु ऑक्साइड के संश्लेषण का एक उदाहरण 2 एमजी + ओ 2 -> 2 एमजीओ है, जिसमें मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड का उत्पादन करता है।
धातु हाइड्रॉक्साइड्स का संश्लेषण
संक्षारण प्रक्रिया का दूसरा चरण एक संश्लेषण प्रतिक्रिया भी है। इस चरण में, धातु ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एक धातु हाइड्रोक्साइड बनाता है। इस प्रकार की सबसे प्रसिद्ध प्रतिक्रिया जंग का गठन है। लोहे के ऑक्सीजन अणु के साथ प्रतिक्रिया करने के बाद, नवगठित आयरन ऑक्साइड हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड के उत्पादन के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो जंग का दूसरा नाम है। एक अन्य उदाहरण मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ मैग्नीशियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया है, जो समीकरण MgO + H2O -> Mg (OH) 2 द्वारा दिया गया है।
साल्ट का संश्लेषण
आवधिक तालिका के दूर बाएं से एक तत्व - धातुओं के मुख्य समूह - जब आवर्त सारणी के दूर दाईं ओर से अधातुओं के साथ गठबंधन होता है, तो आयन आयनिक यौगिक बनते हैं। उदाहरण के लिए, समीकरण 2Na + Cl2 -> 2NaCl नमक सोडियम क्लोराइड बनाने के लिए सोडियम और क्लोराइड की प्रतिक्रिया को दर्शाता है। यह प्रतिक्रिया तब हो सकती है जब सोडियम क्लोरीन गैस के साथ अपनी ठोस अवस्था में होता है, लेकिन इसी तरह की प्रतिक्रिया तब होती है जब सोडियम और क्लोरीन पानी में घुल जाते हैं। इस मामले में, अभिकारक आयन हैं, और समीकरण Na + + Cl- -> NaCl है।
अमोनिया का संश्लेषण
अमोनिया का संश्लेषण एक महत्वपूर्ण प्रतिक्रिया है जिसका समीकरण N2 + 3H2 -> NH3 है। अमोनिया महत्वपूर्ण है क्योंकि इसका उपयोग उर्वरक में किया जाता है, लेकिन संश्लेषण की प्रतिक्रिया फ्रिट्ज हैबर द्वारा विकसित की गई थी - यही वजह है कि विस्फोटक बनाने के लिए द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान इसे हैबर प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है। हैबर संदिग्ध उपाधि के साथ एक जर्मन रसायनज्ञ थे, "रासायनिक युद्ध के पिता।" हेबर प्रक्रिया को उच्च दबाव और तापमान पर किया जाना चाहिए और इसके लिए एक उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है, एक ऐसा पदार्थ जो वास्तव में केवल एक अभिकारक होने के बिना प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है।