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19 वीं शताब्दी की शुरुआत में, एक ब्रिटिश शराब बनाने वाले और जेम्स जूल नामक भौतिक विज्ञानी ने प्रदर्शित किया कि गर्मी और यांत्रिक कार्य एक ही चीज के दो रूप थे: ऊर्जा। उनकी खोज ने उन्हें विज्ञान के इतिहास में एक स्थायी स्थान दिया; आज, जिस इकाई में ऊर्जा और गर्मी को मापा जाता है, उसका नाम उसके नाम पर रखा गया है। जब तक आप तीन चीजों को जान पाते हैं तब तक किसी वस्तु द्वारा अवशोषित या छोड़ी गई गर्मी की मात्रा की गणना आसानी से कर सकते हैं: इसका द्रव्यमान, इसके तापमान में परिवर्तन और इसके द्वारा बनाई गई सामग्री का प्रकार।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
टी एल; डॉ
सूत्र का उपयोग करके अवशोषित या जारी गर्मी के जूल की गणना करें:
ऊष्मा = द्रव्यमान × द्रव्यमान का ताप × सामग्री की विशिष्ट ताप क्षमता में परिवर्तन
अपनी सामग्री की विशिष्ट गर्मी क्षमता को देखें। संसाधन अनुभाग के तहत पहला लिंक सामान्य ठोस पदार्थों की विशिष्ट ऊष्मा क्षमताओं को सूचीबद्ध करता है; दूसरा लिंक आम तरल पदार्थों की ऊष्मा क्षमता को सूचीबद्ध करता है। KJ / kg K. की इकाइयों के साथ कॉलम के तहत मान का उपयोग करें। ध्यान दें कि kJ किलोजूल, एक हजार जूल के लिए खड़ा है, जबकि किलो एक किलोग्राम, द्रव्यमान की एक इकाई है, और K केल्विन, तापमान की एक इकाई है। एक डिग्री केल्विन का एक परिवर्तन सेंटीग्रेड एक डिग्री के परिवर्तन के बराबर है।
तापमान में परिवर्तन को खोजने के लिए अपने अंतिम तापमान से अपनी वस्तु के शुरुआती तापमान को घटाएं। यदि तापमान में आपका परिवर्तन फ़ारेनहाइट में है, तो इसे केल्विन की डिग्री में परिवर्तित करके निम्नलिखित सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:
(फ़ारेनहाइट में तापमान - 32) × 5/9 = सेल्सियस में तापमान
तापमान में विशिष्ट ताप क्षमता और अपनी वस्तु के द्रव्यमान से परिवर्तन को गुणा करें। यह आपको गर्मी खो देगा या जूल में प्राप्त होगा।
उदाहरण: यदि 10 किलोग्राम पानी को 10 डिग्री सेल्सियस से 50 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो उन्होंने कितनी ऊर्जा (जूल में) अवशोषित की?
उत्तर: पानी की विशिष्ट ताप क्षमता (लगभग) 4.184 किलोजूल / किग्रा K है।
(10 किग्रा) × (40 डिग्री सेल्सियस तापमान परिवर्तन) × (4.184 kJ / किग्रा K) = 1673.6 किलोजूल।