उच्चतम आयनीकरण ऊर्जा कैसे निर्धारित करें

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• आयनिकरण ऊर्जा क्या है?
• आयनीकरण ऊर्जा और आवर्त सारणी
• तुलना Ionization ऊर्जा

जब यह रसायन विज्ञान की बात आती है, तो इसकी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों से घिरे प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के एक कसकर भरे हुए नाभिक की तुलना में अधिक परिचित छवि की कल्पना करना मुश्किल है। यदि आपको विभिन्न तत्वों के लिए आयनीकरण ऊर्जा की तुलना करने की आवश्यकता है, तो एक परमाणु की संरचना की यह समझ एक महान प्रारंभिक बिंदु है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

गैस चरण परमाणुओं के एक मोल से एक इलेक्ट्रॉन को खोने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को एक तत्व आयनीकरण ऊर्जा कहा जाता है। जब एक आवर्त सारणी को देखा जाता है, तो आयनीकरण ऊर्जा आम तौर पर चार्ट के ऊपर से नीचे तक घट जाती है और चार्ट के बाएं से दाएं तक बढ़ जाती है।

आयनिकरण ऊर्जा क्या है?

किसी भी परमाणु के लिए, आयनीकरण ऊर्जा (कभी-कभी आयनीकरण क्षमता कहा जाता है) गैस चरण परमाणुओं के एक मोल से एक इलेक्ट्रॉन को छोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने से आप तत्व के एक सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन के साथ निकल जाते हैं, जिसे एक कटियन कहा जाता है, साथ ही खोए हुए इलेक्ट्रॉन।

कई तत्व एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं, इसलिए 1+ कटेशन का गठन वास्तव में पहले आयनीकरण ऊर्जा है, जबकि बाद में इलेक्ट्रॉन का नुकसान 2+ कटियन या 3+ कटियन (या अधिक) बनाते हैं और दूसरे आयनीकरण ऊर्जा और तीसरे आयनीकरण ऊर्जा होते हैं, क्रमशः।

पहले आयनीकरण ऊर्जा, तटस्थ परमाणु से सबसे कम इलेक्ट्रॉन को हटाती है, और शेष इलेक्ट्रॉनों पर एक आकर्षक बल को फैलाने वाले प्रोटॉन की संख्या में परिवर्तन नहीं होता है। इसका मतलब है कि एक दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालना अधिक कठिन होगा और अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी। इसलिए, पहले आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में दूसरा आयनीकरण ऊर्जा हमेशा बड़ा होगा। वैज्ञानिक जूल या इलेक्ट्रॉन वोल्ट में आयनीकरण ऊर्जा व्यक्त करते हैं।

आयनीकरण ऊर्जा और आवर्त सारणी

आवर्त सारणी को देखना और आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्तियों को देखना संभव है। आम तौर पर, आयनीकरण ऊर्जा हमेशा कम हो जाती है जब आप चार्ट के शीर्ष से चार्ट के नीचे की ओर बढ़ते हैं और जैसे ही आप चार्ट के बाईं ओर से चार्ट के दाईं ओर बढ़ते हैं। इसका मतलब यह है कि तत्व हीलियम (हे), जो आवर्त सारणी के दाईं ओर सबसे ऊपरी तत्व है, में तत्व फ्रेंशियम (Fr) की तुलना में बहुत अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है, जो पहले स्तंभ के नीचे स्थित है आवर्त सारणी के बाईं ओर।

इन प्रवृत्तियों के पीछे के कारण सीधे हैं। आवर्त सारणी के नीचे के तत्वों में कक्षा की अधिक संख्या है। इसका मतलब है कि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हैं और इसलिए खोना आसान है, जिसके परिणामस्वरूप कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। आवर्त सारणी के बाईं ओर तत्वों के इलेक्ट्रॉनों को भी खोना थोड़ा आसान होता है क्योंकि उन तत्वों में कम प्रोटॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी के दूर बाईं ओर हाइड्रोजन (H) में केवल एक प्रोटॉन होता है जबकि आवर्त सारणी के दूर दाईं ओर हीलियम (He) में दो प्रोटॉन होते हैं। यह दूसरा प्रोटॉन हीलियम के इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षक बल को बढ़ाता है, इसलिए आयनीकरण ऊर्जा अधिक होती है।

तुलना Ionization ऊर्जा

आयनीकरण ऊर्जा को समझना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने या कुछ यौगिक बनाने के लिए एक तत्व की क्षमता को दर्शाता है। यदि आपको यह निर्धारित करना चाहिए कि सूची में से किस तत्व में सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा है, तो आवर्त सारणी पर तत्वों के प्लेसमेंट को खोजें। याद रखें कि आवर्त सारणी के शीर्ष के पास के तत्व और आवर्त सारणी के दाईं ओर उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है। आप आसानी से आवधिक तालिकाओं को खोज सकते हैं जो इस कार्य में आपकी सहायता करने के लिए प्रत्येक तत्व के लिए अलग-अलग आयनीकरण ऊर्जा को सूचीबद्ध करती हैं।