कैसे निर्धारित करें कि दो परमाणुओं के बीच का बंधन ध्रुवीय है?

विषय

• टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
• विद्युतीकरण को परिभाषित करना
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी और पोलारिटी
• गैर-ध्रुवीय अणु फॉर्म पोलर ऑन्स को जोड़ सकते हैं

परमाणु दो प्रकार के बंधन बनाते हैं: आयनिक और सहसंयोजक। आयनिक बांड, जो आवर्त सारणी (धातुओं) के समूह 1 में तत्वों और समूह 17 (हलोजन) के तत्वों के बीच आम हैं, जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और दूसरा परमाणु इसे प्राप्त करता है। दोनों परमाणु आवेशित आयन बन जाते हैं और एक दूसरे को विद्युत रूप से आकर्षित करते हैं। सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करते हैं। ये बंधन ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय हो सकते हैं और इससे फर्क पड़ता है। ध्रुवीय अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं, लेकिन इस तरह से खुद को व्यवस्थित करते हैं जैसे अणु को एक छोर और दूसरे के बीच शुद्ध आवेश अंतर देते हैं। वे पानी में अलग-अलग डिग्री तक घुल जाएंगे क्योंकि पानी का अणु ध्रुवीय होता है, जबकि गैर-ध्रुवीय अणु अभ्यस्त नहीं होता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)

अणु बनाने वाले परमाणुओं की सापेक्ष विद्युतीयता इस बात का मुख्य निर्धारक है कि अणु ध्रुवीय है या नहीं।

विद्युतीकरण को परिभाषित करना

अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस पॉलिंग इलेक्ट्रोनेटिविटी की घटना का वर्णन करने वाले पहले व्यक्ति थे, जिसे उन्होंने "इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक अणु में एक परमाणु की शक्ति" के रूप में परिभाषित किया था। उन्होंने प्रश्न में तत्व की परमाणु संख्या द्वारा निर्धारित एक आयामहीन इकाई का निर्माण किया। और नाभिक से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की दूरी। उन्होंने तब फ्लोरीन (एफ) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को परिभाषित करके एक पैमाना बनाया, सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व, 4.0 के रूप में और अन्य तत्वों के लिए सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटीज की गणना की।

प्रत्येक तत्व को एक मान प्रदान करने के बाद, पॉलिंग ने दो रुझानों पर ध्यान दिया। आवर्त सारणी में विद्युत प्रवाह से बाएं से दाएं बढ़ता है, और यह प्रत्येक समूह में नीचे से ऊपर तक भी बढ़ता है। इस प्रवृत्ति के अनुसार, ग्रुप 1 के निचले भाग में फ्रेंशियम (Fr), कम से कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला तत्व है। फ्लोरीन को सौंपे गए 4.0 के अधिकतम मूल्य की तुलना में इसका मूल्य 0.7 है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी और पोलारिटी

परमाणुओं के बीच विद्युतीयता में अंतर यह बताने का एक सामान्य तरीका प्रदान करता है कि वे किस प्रकार के अणु का निर्माण करेंगे। 2.0 से अधिक का अंतर एक आयनिक बंधन को इंगित करता है, जबकि 0.5 से कम का अंतर एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन को इंगित करता है। 0.5 और 2.0 के बीच का अंतर एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन को इंगित करता है। कुछ आवधिक तालिकाओं में वैद्युतीयऋणात्मकता प्रदर्शित होती है, लेकिन आप ऐसे चार्ट भी खोज सकते हैं जो केवल वैद्युतीयऋणात्मकता को सूचीबद्ध करते हैं।

उदाहरण: हाइड्रोजन (एच) में 2.1 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, जबकि ऑक्सीजन (ओ) 3.5 है। अंतर 1.4 है, जो इंगित करता है कि पानी का अणु ध्रुवीय है।

गैर-ध्रुवीय अणु फॉर्म पोलर ऑन्स को जोड़ सकते हैं

आणविक ध्रुवीयता समरूपता पर भी निर्भर करती है। आप बता सकते हैं कि पानी के अणु हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण ध्रुवीय हैं, लेकिन ऑक्सीजन पर हाइड्रोजेन की विषम व्यवस्था भी अणु के दो पक्षों के बीच चार्ज अंतर में योगदान करती है।सामान्य तौर पर, बड़े अणु जिनमें छोटे ध्रुवीय अणु होते हैं, वे ध्रुवीय होते हैं, लेकिन अगर अणु को शामिल करने वाले सभी परमाणु संयोजन गैर-ध्रुवीय होते हैं, तो बड़े अणु अभी भी ध्रुवीय हो सकते हैं। यह केंद्रीय एक के आसपास परमाणुओं की व्यवस्था पर निर्भर करता है, जिसे आप लुईस डॉट आरेख का उपयोग करके भविष्यवाणी कर सकते हैं।