वॉल्यूम परक गैस मिश्रण की संरचना को चिह्नित करता है। गैस मिश्रण का एक उदाहरण हवा है जिसमें मुख्य रूप से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैस होते हैं। गैस मिश्रण आदर्श गैस कानून का पालन करता है जो गैस की मात्रा, तापमान और दबाव के बीच संबंध स्थापित करता है। इस कानून के अनुसार, मात्रा एक गैस के मोल्स की संख्या के लिए आनुपातिक है, और इसलिए, गैस मिश्रण के लिए मात्रा प्रतिशत के रूप में तिल प्रतिशत समान है। वेट पेरेन्ट्स मिश्रण में गैस के द्रव्यमान को संदर्भित करते हैं और रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री गणना के लिए आवश्यक होते हैं।
गैस मिश्रण की संरचना नीचे लिखें। उदाहरण के लिए, मिश्रण में ऑक्सीजन O होता है2 और नाइट्रोजन एन2, और उनके संबंधित मात्रा प्रतिशत 70 और 30 हैं।
मिश्रण में पहली गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें; इस उदाहरण में, ऑक्सीजन की दाढ़ द्रव्यमान, हे2 2 x 16 = 32 ग्राम प्रति तिल है। ध्यान दें कि ऑक्सीजन का परमाणु भार 16 है, और अणु में परमाणुओं की संख्या 2 है।
मिश्रण में दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें; इस उदाहरण में, नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान, एन2 2 x 14 = 28 ग्राम प्रति तिल है। ध्यान दें कि नाइट्रोजन का परमाणु भार 14 है, और अणु में परमाणुओं की संख्या 2 है।
पहले गैस के आयतन प्रतिशत को 100 से विभाजित करें, और फिर मिश्रण के एक मोल में पहले गैस के वजन की गणना करने के लिए संबंधित दाढ़ द्रव्यमान को गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान (70/100) x 32 = 22.4 ग्राम है।
दूसरे गैस के आयतन प्रतिशत को 100 से विभाजित करें, और फिर मिश्रण के एक मोल में दूसरे गैस के वजन की गणना करने के लिए संबंधित दाढ़ द्रव्यमान को गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान (30/100) x 28 = 8.4 ग्राम है।
मिश्रण के एक तिल के द्रव्यमान की गणना करने के लिए गैसों के वजन को जोड़ दें। इस उदाहरण में, मिश्रण का द्रव्यमान 22.4 + 8.4 = 30.8 ग्राम है।
मिश्रण के द्रव्यमान द्वारा पहली गैस के वजन को विभाजित करें, और फिर वजन प्रतिशत की गणना करने के लिए 100 से गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का वजन प्रतिशत (22.4 / 30.8) x 100 = 72.7 है।
मिश्रण के द्रव्यमान द्वारा दूसरी गैस के वजन को विभाजित करें, और फिर वजन प्रतिशत की गणना करने के लिए 100 से गुणा करें। इस उदाहरण में, नाइट्रोजन का वजन प्रतिशत (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3 है।