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एक अनुमापन एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग ज्ञात एकाग्रता के समाधान के साथ अपनी रासायनिक प्रतिक्रिया के आधार पर अज्ञात समाधान की एकाग्रता के लिए किया जाता है। प्रक्रिया में आम तौर पर अज्ञात समाधान (एनालेट) की ज्ञात मात्रा में प्रतिक्रिया को पूरा होने तक ज्ञात समाधान (टाइट्रेंट) को शामिल किया जाता है। विश्लेषण की एकाग्रता की गणना करने के लिए, आप उपयोग किए जाने वाले टाइट्रेंट की मात्रा को मापते हैं।
एक Erlenmeyer फ्लास्क में विश्लेषण करें (एक संकीर्ण गर्दन के साथ एक शंक्वाकार सपाट तल वाली प्रयोगशाला फ्लास्क)। टाइट्रेंट को एक मूत्रवर्धक (एक छोर पर एक नल के साथ एक स्नातक की उपाधि प्राप्त ग्लास) रखें।
समापन बिंदु तक पहुंचने तक विश्लेषण करने के लिए टाइट्रेंट जोड़ें। यह अक्सर रंग परिवर्तन द्वारा इंगित किया जाता है, उदाहरण के लिए, फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदों को जोड़कर, आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड changes बेस इंडिकेटर, जो कि क्षार में गुलाबी से बदलकर एसिड में रंगहीन हो जाता है।
अनुमापन सूत्र का उपयोग करें। यदि टाइट्रेंट और एनालिसिस में 1: 1 मोल अनुपात है, तो सूत्र बेस के एक्स एक्स वॉल्यूम (वी) के एसिड = मोलरिटी (एम) के एसिड एक्स वॉल्यूम (वी) के मोलरिटी (एम) है। (मोलरिटी समाधान की प्रति लीटर मोल की संख्या के रूप में व्यक्त समाधान की एकाग्रता है।)
यदि अनुपात 1: 1 नहीं है, तो सूत्र के एक संशोधित संस्करण का उपयोग करें। उदाहरण के लिए, यदि सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के 25 मिलीलीटर घोल को समतुल्यता बिंदु पर टाइट करने के लिए 1.25 M हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCI) के 35 मिलीलीटर की आवश्यकता होती है, तो आप 1: 1 अनुपात सूत्र का उपयोग करके NaOH की सांद्रता को काम कर सकते हैं, क्योंकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड का 1: 1 तिल अनुपात (एचसीएल का एक तिल NaOH के एक तिल के साथ प्रतिक्रिया करता है) है।
एसिड की मात्रा (1.25 x 35) द्वारा एसिड की दाढ़ता को गुणा करें। फिर यह उत्तर (43.75) लें और इसे आधार (25) की मात्रा से विभाजित करें। इसका उत्तर 1.75 M है, जो आधार की molarity है।