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एक सैद्धांतिक उपज एक रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा बनाए गए उत्पादों की मात्रा है, बशर्ते कि कोई भी अभिकारक व्यर्थ न हो और प्रतिक्रिया पूरी तरह से पूरी हो। सैद्धांतिक उपज को जानने से प्रतिक्रियाओं की दक्षता निर्धारित करने में मदद मिलती है। यह किसी भी स्तर पर जानना महत्वपूर्ण है, रसायन विज्ञान के छात्रों को शुरू करने से लेकर मुनाफे को अधिकतम करने की मांग करने वाले औद्योगिक रसायनज्ञों तक। मूल सैद्धांतिक उपज गणना रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के साथ शुरू होती है, अभिकारकों और उत्पादों की दाढ़ मात्रा को ध्यान में रखती है, और यह निर्धारित करती है कि क्या प्रत्येक अभिकारक का पर्याप्त मौजूद है, इसलिए वे सभी उपयोग किए जाते हैं।
चरण 1
प्रत्येक अभिकारक के मोल्स की संख्या निर्धारित करें। ठोस के लिए, अपने आणविक भार द्वारा प्रयुक्त अभिकारक के द्रव्यमान को विभाजित करें। तरल पदार्थ और गैसों के लिए, घनत्व द्वारा मात्रा को गुणा करें और फिर आणविक भार से विभाजित करें।
चरण 2
समीकरण में मोल्स की संख्या से आणविक भार को गुणा करें। जिस अभिकारक में सबसे छोटी तिल संख्या होती है वह सीमित अभिकर्मक होता है।
चरण 3
रासायनिक समीकरण का उपयोग करके सैद्धांतिक तिल उपज की गणना करें। प्रयोग में उपयोग किए जाने वाले सीमित अभिकर्मक के मोल्स की संख्या द्वारा सीमित अभिकर्मक और उत्पाद के बीच का अनुपात। उदाहरण के लिए, यदि आपका समीकरण 4Al + 3O2 पैदावार 2 Al2O3 था, और Al आपका सीमित अभिकर्मक था, तो आप अल मोल्स की संख्या को दो से विभाजित करेंगे क्योंकि यह Al के चार मोल लेता है Al2O3 के दो मोल बनाने के लिए, दो का अनुपात एक को।
चरण 4
सैद्धांतिक उपज का निर्धारण करने के लिए उत्पाद के आणविक भार द्वारा उत्पाद के मोल्स की संख्या को गुणा करें। उदाहरण के लिए, यदि आपने Al2O3 का 0.5 मोल बनाया है, तो Al2CO3 का आणविक भार 101.96 ग्राम / मोल है, इसलिए आपको सैद्धांतिक उपज के रूप में 50.98 ग्राम मिलेगा।