विषय
- टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
- एक मोल की परिभाषा
- मोल फ़्रैक्शन समीकरण का उपयोग करना
- तिल अंश उदाहरण समस्या
समाधानों का विश्लेषण करते समय, रसायनज्ञ मोल्स में घटकों की सांद्रता को मापते हैं। एक विलेय का मोल अंश उस विलेय के मोल की संख्या का अनुपात है जो विलेय के मोल की कुल संख्या और विलयन में घुलनशील है। क्योंकि इसके मोल्स से मोल्स का अनुपात, मोल अंश एक आयामहीन संख्या है, और निश्चित रूप से, यह हमेशा एक से कम होता है।
मोल अंश सूत्र सीधा है। किसी भी समाधान में, विलेय A का मोल अंश = (A का मोल), (कुल मोल्स), और विलायक का मोल अंश = (विलायक का मोल) ÷ (कुल मोल) है। कुछ स्थितियों में, आपको सीधे मोल्स की संख्या नहीं दी जा सकती है। आप इसकी गणना कर सकते हैं यदि आप यौगिकों और उनके भार या मात्रा के रासायनिक सूत्रों को जानते हैं। ऐसा करने के लिए, यह जानने में मदद करता है कि तिल क्या है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
एक या अधिक विलेय युक्त घोल के लिए मोल अंश सूत्र है: प्रत्येक विलेय का मोल अंश = उस विलेय के मोल्स की संख्या जो सभी विलेय और विलायक के मोल्स की कुल संख्या से विभाजित होती है।
एक मोल की परिभाषा
आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व का एक विशिष्ट द्रव्यमान होता है, और इसके आधार पर, प्रत्येक यौगिक में एक विशिष्ट द्रव्यमान भी होता है। परमाणु स्तर पर, द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है, लेकिन रसायनज्ञों को स्थूल रूप से द्रव्यमान को व्यक्त करने का एक तरीका चाहिए। यह अंत करने के लिए, वे किसी भी तत्व या यौगिकों के एक मोहरे को एवोगैड्रोस संख्या (6.022 × 10) के रूप में परिभाषित करते हैं23) परमाणुओं या अणुओं का। यह कई कणों का द्रव्यमान, जिसे ग्राम में मापा जाता है, आणविक द्रव्यमान के समान संख्या है, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है।
एक तिल की परिभाषा इस प्रकार किसी भी यौगिक का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम में मापा जाता है, जो कम से कम प्राकृतिक इकाइयों में मापा जाने वाले घटक तत्वों के द्रव्यमान के बराबर होता है। आपके पास एक यौगिक के मोल्स की संख्या की गणना करने के लिए, आप द्रव्यमान को यौगिक के एक मोल के द्रव्यमान से विभाजित करते हैं, जिसे आप आवर्त सारणी से गणना कर सकते हैं।
मोल फ़्रैक्शन समीकरण का उपयोग करना
मोल अंश सूत्र विशेष रूप से समझने और उपयोग करने में आसान है यदि आप सभी विलेय और विलायक के मोल्स की संख्या जानते हैं।उदाहरण के लिए, मान लें कि आपके पास कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) के 2 मोल, बेंजीन (C) के 3 मोल हैं6एच6) और एसीटोन के 4 मोल (सी)3एच6ओ)। समाधान में मोल्स की कुल संख्या 9 है। मोल अंश समीकरण आपको बताता है कि कार्बन टेट्राक्लोराइड का मोल अंश 2/9 = 22 है। इसी प्रकार, बेंजीन का मोल अंश 3/9 = 0.33 है और एसीटोन का तिल अंश 4/9 = 0.44 है।
यदि आप केवल समाधान के एक या एक से अधिक घटकों के द्रव्यमान को जानते हैं, लेकिन चीजें थोड़ी अधिक जटिल हैं। आपको केवल घटक के द्रव्यमान को मोल्स की संख्या में बदलना है, और जब तक आप रासायनिक सूत्र को जानते हैं, तब तक एक सीधी अंकगणितीय समस्या है।
तिल अंश उदाहरण समस्या
मान लीजिए कि आप 77 ग्राम कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl) को भंग करते हैं4) one ग्राम एसीटोन (C) में3एच6ओ)। समाधान में प्रत्येक यौगिक के तिल अंश क्या हैं?
कार्बन टेट्राक्लोराइड के द्रव्यमान को एसीटोन द्वारा विभाजित करने के आग्रह का विरोध करें। चूंकि वे लगभग समान हैं, इसलिए परिणाम प्रत्येक यौगिक के लिए 0.5 होगा, और यह एसीटोन के लिए एक गलत परिणाम देगा। सबसे पहले, आपको प्रत्येक यौगिक के मोल्स की संख्या के लिए द्रव्यमान को बदलना होगा और ऐसा करने के लिए, आपको आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखना होगा।
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12.0 एमू (एक दशमलव स्थान तक) और क्लोरीन का 35.5 एमयू है, इसलिए कार्बन टेट्राक्लोराइड का एक तिल का वजन 154 ग्राम होता है। आपके पास 77 ग्राम है, जो 77/154 = 0.5 मोल है।
यह देखते हुए कि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 एमू है और ऑक्सीजन का 16 एमयू है, एसीटोन का दाढ़ द्रव्यमान 58 ग्राम है। आपके पास 78 ग्राम है, जो 1.34 मोल है। इसका मतलब है कि समाधान में मोल्स की कुल संख्या 1.84 है। अब आप मोल अंश समीकरण का उपयोग करके मोल अंशों की गणना करने के लिए तैयार हैं।
कार्बन टेट्राक्लोराइड का मोल अंश = 0.5 मोल / 1.84 मोल = 0.27
एसीटोन का मोल अंश = 1.34 मोल / 1.84 मोल = 0.73