एक घोल में एक घुलित यौगिक (सॉल्यूट) की मात्रा को एकाग्रता मापता है। आमतौर पर इस्तेमाल किया मोलर एकाग्रता, या molarity, समाधान के 1L (लीटर) में विलेय के मोल्स की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। सामान्यता ("एन" के रूप में निरूपित) मोलरिटी के समान है, लेकिन यह मोल्स के बजाय रासायनिक समकक्षों की संख्या को संदर्भित करता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का एक अणु, H2SO4, समाधान में दो हाइड्रोजन आयन पैदा करता है, और इसलिए एक अन्य यौगिक के दो अणुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। नतीजतन, H2SO4 के एक मोलर समाधान में 2 की सामान्यता होगी। एक उदाहरण के रूप में, 2.5 सामान्य (एन) समाधान के 240 मिलीलीटर में H2SO4 के द्रव्यमान (ग्राम में) की गणना करें।
तत्वों के परमाणु भार का पता लगाएं जो तत्वों की आवर्त सारणी से विघटित यौगिक की रचना करते हैं (संसाधन देखें)। उदाहरण में, हाइड्रोजन (एच), सल्फर (एस) और ऑक्सीजन (ओ) के परमाणु भार क्रमशः 1, 32 और 16 हैं।
अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु भार को अपने आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए योग करें। इस उदाहरण में, H2SO4 का आणविक द्रव्यमान (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98g / तिल है।
यौगिक द्रव्यमान की गणना करने के लिए यौगिक पृथक्करण के दौरान उत्पन्न हाइड्रोजन आयनों की संख्या से आणविक द्रव्यमान को विभाजित करें। उदाहरण में, H2SO4 के आणविक द्रव्यमान को 2 से विभाजित किया जाना चाहिए, इसलिए 98/2 = 49g / समकक्ष। ध्यान दें कि H2SO4 का पृथक्करण समीकरण H2SO4 = 2H + SO4 (2-) का अनुसरण करता है।
इसे लीटर (L) में बदलने के लिए घोल की मात्रा (मिलीलीटर में) को 1,000 से भाग दें। उदाहरण में, 240ml 0.24L में बदल जाएगा।
घुलित यौगिक के द्रव्यमान (ग्राम में) की गणना करने के लिए द्रव्यमान समतुल्य और समाधान की मात्रा (एल) में सामान्यता को गुणा करें। इस उदाहरण में, H2SO4 का द्रव्यमान 2.5 N x 49g / समकक्ष x 0.24L = 29.4g है।