मोलरिटी क्या है और इसका मूल्यांकन कैसे किया जाता है?

विषय

• मोल मिलना
• दाढ़ता का परिचय
• दाढ़ की गणना करने के लिए एक उदाहरण
• विशिष्ट Molarity के लिए विलेय की आवश्यकता की गणना

किसी दिए गए आयतन के घोल में किसी पदार्थ का कितना घोल है, यह जानने के लिए मापन के उद्देश्यों के लिए सुविधाजनक है; इसका मतलब है कि रसायनज्ञ "एकाग्रता" से मतलब है। समाधान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ काम करते समय एकाग्रता एकाग्रता व्यक्त करने का सबसे आम तरीका है। इसका कारण यह है कि अभिकारक (तत्व या यौगिक) पूरी-संख्या अनुपात में संयोजित होते हैं जब उनकी मात्रा इकाइयों में व्यक्त की जाती है। "मोल्स" कहा जाता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया से 2 मोल हाइड्रोजन गैस का 1 मोल ऑक्सीजन गैस के साथ मिलकर 2 मोल पानी का उत्पादन करता है: 2H₂ + ओ₂ = 2 एच₂ओ

मोल मिलना

किसी पदार्थ के एक मोल को एक विशिष्ट संख्या में परमाणुओं या अणुओं के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसे "एवोगैड्रो संख्या" कहा जाता है, जो कि 6.022 × 10 है²³। यह संख्या अंतरराष्ट्रीय समझौते से ली गई है, जो कार्बन आइसोटोप C-12 के बिल्कुल 12 ग्राम (g) में परमाणुओं की संख्या पर आधारित है। " इस "गिनती इकाई," अवोगाद्रो संख्या की सुविधा, उदाहरण के लिए, विचार करते समय देखी जाती है, उदाहरण के लिए, प्रत्येक ऑक्सीजन, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड की प्रत्येक मात्रा का वजन, जो क्रमशः 16.00 ग्राम, 18.02 ग्राम और 44.01 ग्राम है।

दाढ़ता का परिचय

मोलरिटी, या मोलर कंसंट्रेशन (M), को किसी पदार्थ के मोल्स की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, या "विलेय," 1 लीटर घोल में घोल दिया जाता है। मोलरिटी को "मोलेलिटी" के साथ भ्रमित नहीं होना है, जिसे एकाग्रता प्रति किलोग्राम विलायक के मोल के रूप में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण मलेरिटी की अवधारणा को स्पष्ट करने में मदद करते हैं और यह कैसे काम करता है।

दाढ़ की गणना करने के लिए एक उदाहरण

एक समस्या पर विचार करें जो 2.5 लीटर समाधान में सोडियम क्लोराइड, NaCl के 100 ग्राम (जी) युक्त समाधान की दाढ़ की मांग करता है। सबसे पहले, अपने तत्वों, Na और Cl के "परमाणु भार" को एक साथ जोड़कर NaCl के "सूत्र वजन" का निर्धारण करें:

22.99 + 35.45 = 58.44 ग्राम NaCl / तिल।

इसके बाद, NaCl के वजन को उसके सूत्र भार द्वारा विभाजित करके 100 ग्राम NaCl में मोल्स की संख्या की गणना करें:

100 ग्राम NaCl g = 1.71 मोल NaCl।

अंत में, समाधान की मात्रा द्वारा NaCl के मोल्स की संख्या को विभाजित करके समाधान की विशालता की गणना करें:

1.71 मोल NaCl oles 2.5 लीटर = 0.684 एम।

विशिष्ट Molarity के लिए विलेय की आवश्यकता की गणना

एक समस्या पर विचार करें जो सोडियम सल्फेट, Na का वजन पूछती है₂इसलिए₄, 0.5 मिलीलीटर समाधान के 250 मिलीलीटर (मिलीलीटर) तैयार करने के लिए आवश्यक है। पहला कदम Na की मोल्स की संख्या की गणना करना है₂इसलिए₄ मोलरिटी द्वारा समाधान की मात्रा को गुणा करके आवश्यक:

0.25 लीटर × 0.5 मोल ना₂इसलिए₄/ लीटर = 0.125 मोल ना₂इसलिए₄

अगला, ना का सूत्र वजन₂इसलिए₄ इसके घटक परमाणुओं के परमाणु भार को एक साथ जोड़कर निर्धारित किया जाता है। ना का एक अणु₂इसलिए₄ इसमें Na के 2 परमाणु, S का 1 परमाणु (सल्फर) और O (ऑक्सीजन) के 4 परमाणु शामिल हैं, इसलिए इसका सूत्र वजन है:

+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 ग्राम Na₂इसलिए₄/तिल

अंत में, ना का वजन₂इसलिए₄ आवश्यक की गणना सूत्र वजन द्वारा मोल्स की संख्या को गुणा करके की जाती है:

0.125 मोल ना₂इसलिए₄ × १४२.१ ग्राम₂इसलिए₄/ मोल ना₂इसलिए₄ = 17.76 ग्राम ना₂इसलिए₄.