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रसायन विज्ञान में, "उपज" शब्द एक उत्पाद या उत्पादों की मात्रा को संदर्भित करता है जो एक रासायनिक प्रतिक्रिया पैदा करता है या "पैदावार।" पैदावार दो प्रकार की होती है: सैद्धांतिक पैदावार और वास्तविक पैदावार। जैसा कि आप एक प्रतिक्रिया "वास्तविक" उपज निर्धारित करते हैं, जो प्रतिक्रिया कक्ष से "अलग" करने में सक्षम उत्पाद की मात्रा के आधार पर होती है, कुछ रसायन शास्त्र की पुस्तकें इसे "पृथक उपज" के रूप में संदर्भित करती हैं। "प्रतिशत उपज" की गणना करने के लिए अपनी सैद्धांतिक उपज के लिए इस "अलग-थलग उपज" की तुलना करें - आपको कितना उत्पाद प्राप्त होने की उम्मीद है।
यह सुनिश्चित करके अपने रासायनिक समीकरण को संतुलित करें कि बाईं ओर प्रत्येक परमाणु की ठीक वही मात्रा है जो दाईं ओर हैं। आप उदाहरण के लिए, असंतुलित समीकरण Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 / O2 का उपयोग करके, कॉपर ऑक्साइड पाउडर, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस और ऑक्सीजन गैस में ठोस कॉपर नाइट्रेट, Cu (NO3) 2 के अपघटन का प्रतिनिधित्व कर सकते हैं। पहले ध्यान दें कि बाईं ओर दो नाइट्रोजेन हैं और दाईं ओर केवल एक है। इसे ठीक करने के लिए "NO2" के सामने "2" गुणांक जोड़ें। बाईं ओर ऑक्सीजेंस की गिनती करें - छह हैं - और दाईं ओर - सात हैं। चूंकि आप केवल पूरे-नंबर सह-प्रभावक का उपयोग कर सकते हैं, Cu (NO3) 2 के सामने सबसे छोटा एक ("2") जोड़ें। कोपर्स को संतुलित करने और ऑक्सीजेंस को फिर से गिनने के लिए "CuO" के सामने एक और "2" जोड़ें - बाईं ओर 12 और दाईं ओर 8 हैं। यह ध्यान में रखते हुए कि अब चार नाइट्रोजेन हैं, अपने नाइट्रोजन के सामने "2" को "4" में बदलें - आपका समीकरण अब संतुलित है, जैसे 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 +2।
अपने रिएक्टरों और उत्पादों के "दाढ़ जन" मूल्यों की गणना करें, ध्यान में रखते हुए कि आपको प्रतिशत उपज प्रतिक्रियाओं के उद्देश्य से गैसों के साथ खुद को चिंता करने की आवश्यकता नहीं है। उदाहरण के लिए प्रतिक्रिया के लिए, फिर, आपको केवल तांबा नाइट्रेट और तांबा ऑक्साइड के दाढ़ जन की गणना करने की आवश्यकता है। क्रमशः एमयू - 187.56 एमू और 79.55 एमू में घन (NO3) 2 और CuO दोनों के लिए आणविक भार निर्धारित करने के लिए अपनी आवधिक तालिका का उपयोग करें। उनकी संगत दाढ़ जन क्रमशः 187.56 ग्राम और 79.55 ग्राम हैं।
निर्धारित करें कि प्रतिक्रियाशील youre के कितने मोल्स हैं। उदाहरण की प्रतिक्रिया के लिए, कल्पना करें कि आपके पास 250.04 ग्राम कॉपर नाइट्रेट है। इस द्रव्यमान को मोल्स में इस प्रकार रूपांतरित करें: 250.04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187.57 g Cu (NO3) 2) = 1.33 mol Cu (No3) 2।
गणना करें कि आप कितने ग्राम उत्पाद का अनुमान लगा रहे हैं - आपकी "सैद्धांतिक उपज।" आपकी संतुलित प्रतिक्रिया से, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, ध्यान दें कि तांबे के नाइट्रेट के दो मोल्स में कॉपर ऑक्साइड के दो मोल होने चाहिए - दूसरे शब्दों में, आपको मोल्स की समान संख्या के साथ समाप्त होना चाहिए। कॉपर ऑक्साइड जैसा कि आपने कॉपर नाइट्रेट, या 1.33 के मोल्स के साथ शुरू किया था। कॉपर ऑक्साइड के मोल्स को अपने दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके ग्राम में परिवर्तित करें: 1.33 मोल CuO x (79.55 g CuO / 1 mol CuO) = 105.80 g CuO।
अपनी प्रतिक्रिया का संचालन करें और इलेक्ट्रॉनिक संतुलन पर अपने उत्पाद का वजन करें, फिर इस मान का उपयोग प्रतिशत उपज की गणना करने के लिए करें। उदाहरण के लिए, यदि आपका 250.04 ग्राम तांबे का नाइट्रेट गर्म होने पर 63.41 ग्राम कॉपर ऑक्साइड में विघटित हो जाता है, तो आपकी प्रतिशत उपज 63.41 ग्राम CuO / 105.80 g CuO थी - आपकी सैद्धांतिक उपज - या 59.9%% पर आपकी अलग उपज।