रसायन विज्ञान की भाषा रासायनिक समीकरण है। रासायनिक समीकरण परिभाषित करता है कि किसी दिए गए रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान क्या होता है। स्टोइकोमेट्री का उपयोग अभिकारकों के अनुपात का वर्णन करने के लिए किया जाता है जो उत्पादों का उत्पादन करने के लिए बातचीत करते हैं। भौतिकी के पहले नियम के अनुसार, आप न तो पदार्थ बना सकते हैं और न ही नष्ट कर सकते हैं। एक रासायनिक अभिकर्मक के अभिकारक केवल रासायनिक समीकरण के अनुसार उत्पाद बना सकते हैं जब तक कि आप किसी एक अभिकारक का उपयोग नहीं करते हैं, तब प्रतिक्रिया बंद हो जाती है। सीमित अभिकारक कम से कम मात्रा में मौजूद अभिकारक है। रासायनिक समीकरण मोल नहीं वजन में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा को व्यक्त करता है। एक तिल रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रयुक्त परमाणुओं या अणुओं की एक विशिष्ट संख्या का वर्णन करता है जो 6.02 X 10 ^ 23 कणों के बराबर होता है।
ब्याज के रासायनिक समीकरण को संतुलित करें। सरल रासायनिक समीकरणों को उत्पादों में परमाणुओं के साथ अभिकारकों में परमाणुओं को संतुलित करना चाहिए। समीकरण के अभिकारक पक्ष पर विद्युत आवेश समीकरण के उत्पाद पक्ष पर विद्युत आवेश के बराबर होना चाहिए। उदाहरण के लिए, मान लें कि प्रतिक्रिया है: Na + Cl2 -> NaCl। समीकरण को संतुलित करने के लिए, अभिकारक पक्ष पर सोडियम (Na) परमाणु और क्लोराइड (Cl2) परमाणुओं की संख्या को उत्पाद पक्ष पर संख्या के बराबर होना चाहिए। समीकरण को संतुलित करने के लिए, समीकरण के अभिकारक पक्ष में एक सोडियम परमाणु जोड़ें और NaCl की संख्या को दो में बदलें। संतुलित समीकरण 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl है।
अभिकारकों के परमाणु या आणविक भार द्वारा ग्राम में अभिकारक के मोल की संख्या को अभिकारक के मोल की संख्या को ग्राम में विभाजित करके अभिकारकों की संख्या को परिवर्तित करें। उदाहरण को जारी रखते हुए, सोडियम का परमाणु भार 22.99 ग्राम और क्लोरीन का परमाणु भार 35.45 ग्राम है। चूंकि क्लोरीन एक डायटोमिक अणु के रूप में मौजूद है, अणु का वजन 70.90 ग्राम है। मान लें कि आपके पास 1.5 ग्राम सोडियम और 3.55 ग्राम Cl2 है। मोल की संख्या प्राप्त करने के लिए जो आप प्रतिक्रिया शुरू करते हैं, प्राप्त करने के लिए उनके परमाणु या आणविक भार से प्रत्येक अभिकर्मकों के वजन को विभाजित करें। सोडियम, (1.5) / (22.99) = 0.0625 मोल और क्लोरीन, (3.55) / (70.90) = 0.0473 मोल।
संतुलित समीकरण के अभिकारकों के अनुपातों की तुलना करें। प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक परमाणुओं या अणुओं की संख्या से प्रत्येक अभिकारक के मोल्स की संख्या को विभाजित करें। उदाहरण को जारी रखते हुए, सोडियम है (0.0625) / 2 = .0313 और क्लोरीन है (0.0473) / 1 = 0.473।
रासायनिक समीकरण के स्टोइकोमेट्री की जांच करें और एकल अभिकारक की मात्रा को पूरी तरह से समाप्त करने के लिए आवश्यक अन्य अभिकारकों की मात्रा निर्धारित करें। संतुलित समीकरण को संतुष्ट करने के लिए कम से कम राशि वाला अभिकारक सीमित अभिकारक है। उपलब्ध Cl2 (0.0473 मोल्स) का उपयोग करने के लिए संतुलित समीकरण के आधार पर उदाहरण के बाद, आपको 0.0946 मोल की आवश्यकता होगी। सोडियम की मात्रा (0.0625 मोल्स) को समाप्त करने के लिए आपको क्लो 2 के 0.0313 मोल्स की आवश्यकता होगी। यह मूल्यांकन बताता है कि Cl2 अधिक मात्रा में मौजूद है, इसलिए Na सीमित अभिकारक है।