एक ठोस और तरल या दो तरल पदार्थों के मिश्रण में, प्रमुख घटक विलायक का प्रतिनिधित्व करता है, और मामूली घटक विलेय का प्रतिनिधित्व करता है। विलेय की उपस्थिति विलायक में एक हिमांक-बिंदु अवसाद की घटना को प्रेरित करती है, जहां मिश्रण में विलायक का हिमांक, शुद्ध विलायक की तुलना में कम हो जाता है। ठंड-बिंदु अवसाद की गणना डेल्टा (टी) = किलोमीटर के अनुसार की जाती है, जहां कश्मीर विलायक के हिमांक-बिंदु अवसाद का प्रतिनिधित्व करता है, और एम समाधान की पिघलाव का प्रतिनिधित्व करता है। मोलिटी, इस मामले में, विलायक के प्रति किलोग्राम विलेय कणों के मोल का प्रतिनिधित्व करता है। रसायनज्ञ अपने आणविक भार द्वारा विलेय के द्रव्यमान को विभाजित करके विलेय कणों के मोल्स को निर्धारित करते हैं, जैसा कि इसके रासायनिक सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को एक साथ जोड़कर निर्धारित किया जाता है।
मिश्रण में विलेय और विलायक को पहचानें। परिभाषा के अनुसार, विलेय कम मात्रा में मौजूद यौगिक का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड (नमक) के मिश्रण को 100 ग्राम पानी में घोलने के लिए, सोडियम क्लोराइड विलेय का प्रतिनिधित्व करता है।
Solute के रासायनिक सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु भार को एक साथ जोड़कर विलेय के सूत्र वजन या आणविक भार का निर्धारण करें। सोडियम क्लोराइड में एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है, और सोडियम और क्लोरीन के तत्वों की आवर्त सारणी से परमाणु भार क्रमशः 22.99 और 35.45 होते हैं। इसका सूत्र वजन इसलिए (1 x 22.99) + (1 x 35.45) है, जो 58.44 है।
अपने सूत्र वजन द्वारा विलेय के ग्राम को विभाजित करके विलेय के मोल की गणना करें। सोडियम क्लोराइड के पिछले उदाहरण को जारी रखते हुए, 10 ग्राम / 58.44, या सोडियम क्लोराइड के 0.171 मोल।
जब विलेय घुल जाता है तब बनाए गए कणों की संख्या से विलेय के कणों को गुणा करके कणों के मोल्स को निर्धारित करें। चीनी जैसे सहसंयोजक बंधों के साथ आणविक पदार्थों के लिए, प्रत्येक सूत्र समाधान में एक अणु या कण का प्रतिनिधित्व करता है। हालांकि, सोडियम क्लोराइड जैसे आयनिक यौगिक प्रति सूत्र इकाई दो या अधिक कणों का उत्पादन करते हैं। आप आयनिक यौगिकों को आसानी से पहचान सकते हैं क्योंकि वे हमेशा एक धातु और एक अधातु से मिलकर होते हैं, जबकि आणविक यौगिक जैसे कि चीनी में केवल अधातु होती है। कैल्शियम क्लोराइड जैसे यौगिक से तीन कण पैदा होते। 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड के उदाहरण के लिए (NaCl के 0.171 मोल) x (सूत्र प्रति 2 कण), या 0.342 कण के कण।
किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान द्वारा कणों के मोल को विभाजित करके समाधान की मोलिटी निर्धारित करें। पिछले उदाहरण में, तैयार घोल में 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड था। क्योंकि 1 किलोग्राम में 1000 ग्राम होता है, 100 ग्राम पानी 0.100 किलोग्राम पानी का प्रतिनिधित्व करता है। यदि आवश्यक हो तो विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलने के लिए ऑनलाइन रूपांतरण उपकरण का उपयोग करें। 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड का कण पिघलाव इसलिए प्रति किलोग्राम 0.342 / 0.100, या 3.42 मोल है।
विलायक के हिमांक-बिंदु अवसाद स्थिर, के, निर्धारित करने के लिए हिमांक-बिंदु अवसाद स्थिरांक की एक तालिका देखें। उदाहरण के लिए, पानी का K, 1.86 डिग्री सेल्सियस प्रति मोल है।
विलेय के पिघलाव द्वारा इसके K मान को गुणा करके विलायक के हिमांक-बिंदु अवसाद, डेल्टा (T) की गणना करें: डेल्टा (T) = किमी। पिछले उदाहरण को जारी रखते हुए, डेल्टा (टी) = 3.42 x 1.86, या 6.36 डिग्री सी।
शुद्ध विलायक के ठंड बिंदु से डेल्टा (टी) घटाकर मिश्रण के हिमांक को निर्धारित करें। हिमांक-बिंदु अवसाद स्थिरांक की अधिकांश सारणियाँ भी हिमांक प्रदान करती हैं - कभी-कभी पिघलने बिंदु के रूप में सूचीबद्ध होती हैं - शुद्ध विलायक की। पानी के मामले में, हिमांक 0 डिग्री सेल्सियस है। 100 ग्राम पानी में 10 ग्राम सोडियम क्लोराइड युक्त हिमांक इसलिए 0 - 6.36 या -6.36 डिग्री सेल्सियस है।