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अंतः आणविक बल अणुओं के बीच की ताकतें हैं। उन अणुओं की तुलना में जो अणु को एक साथ रखते हैं, वे आम तौर पर अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं, हालांकि वे अंततः ऐसे बल होते हैं जो तरल पदार्थ और ठोस पदार्थों में अणुओं को एक साथ रखते हैं। किसी पदार्थ में इंटरमॉलिक्युलर पदार्थों की ताकत उबलते बिंदु और गलनांक जैसे भौतिक गुणों को निर्धारित करती है। यह प्रोपेन में अंतर-आणविक बलों की कमजोरी है जो यह समझाने में मदद करती है कि यह कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर एक गैस क्यों है।
प्रोपेन की प्रकृति
प्रोपेन में आणविक सूत्र C3H8: तीन कार्बन परमाणु और 8 हाइड्रोजन परमाणु हैं। तीन कार्बन परमाणु प्रत्येक छोर पर कार्बन पर तीन हाइड्रोजेन और मध्य कार्बन पर दो हाइड्रोजेन के साथ एक एकल श्रृंखला बनाते हैं। एकल बॉन्ड के दोनों छोर पर परमाणु घूम सकते हैं, इसलिए दोनों बॉन्ड के दोनों छोर पर परमाणु कमरे के तापमान पर घूम रहे हैं। गैस चरण में, अणु एक अव्यवस्थित फैशन में उड़ रहे हैं।
इलेक्ट्रॉन वितरण
हम कणों के रूप में इलेक्ट्रॉनों के बारे में सोचना पसंद करते हैं, लेकिन वास्तव में वे तरंगों की तरह और कणों की तरह अन्य तरीकों से व्यवहार करते हैं। नतीजतन, हम एक ही समय में एक इलेक्ट्रॉन गति और इसकी स्थिति दोनों को कभी नहीं जान सकते हैं। इलेक्ट्रॉनों को एक नाभिक के चारों ओर वितरित किया जाता है जैसे लगातार बहने वाले बादल। हालांकि औसतन इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित किया जाएगा, किसी भी पल में एक असंतुलन हो सकता है, जिसमें एक क्षेत्र में नकारात्मक चार्ज की अधिकता और दूसरे में नकारात्मक चार्ज में कमी होगी। अणु बहुत संक्षेप में एक द्विध्रुवीय बन जाएगा, जिसमें एक क्षेत्र में शुद्ध ऋणात्मक आवेश और दूसरे में शुद्ध धनात्मक आवेश होगा।
लंदन फैलाव बल
विपरीत शुल्क आकर्षित करते हैं; आरोपों की तरह। जैसे ही दो अणु एक-दूसरे के पास पहुंचते हैं, एक अणु में एक तात्कालिक द्विध्रुवीय अणु में विपरीत आवेशों को आकर्षित करेगा और अपने पड़ोसी में एक कमजोर द्विध्रुवीय निर्माण करेगा। दो कमजोर डिपोल अब एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। यद्यपि पहले का तात्कालिक द्विध्रुवीय परिवर्तन जारी रहेगा, दूसरे अणु में प्रेरित द्विध्रुव अनुगमन का अनुसरण करेगा, इसलिए दोनों अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण बना रहेगा। इस तरह के इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन को लंदन फैलाव बल कहा जाता है। आमतौर पर, बड़े अणुओं को ध्रुवीकरण करना आसान होता है, इसलिए वे छोटे अणुओं की तुलना में मजबूत लंदन बलों का अनुभव करते हैं।
प्रोपेन में लंदन फोर्सेस
लंदन बल ही एकमात्र अंतर-आणविक बल है जो प्रोपेन अणुओं का अनुभव करता है। प्रोपेन के अणु अपेक्षाकृत छोटे होते हैं, इसलिए उनके बीच लंदन की ताकतें कमजोर होती हैं - उन्हें कमरे के तापमान पर ठोस या तरल चरण में एक साथ पकड़ना बहुत कमजोर होता है। एक तरल में प्रोपेन बनाने के लिए, आपको इसे ठंडा करने की आवश्यकता है, जिसके कारण अणु अधिक धीरे-धीरे आगे बढ़ते हैं; बहुत ठंडे तापमान पर, यहां तक कि कमजोर लंदन संपर्क भी प्रोपेन अणुओं को एक साथ पकड़ सकते हैं। इसलिए, प्रोपेन को संकुचित करना, इसे एक तरल में बदलना।