विषय
अंतः आणविक बल परमाणु या अणुओं के बीच आकर्षण हैं। इन आकर्षणों की ताकत किसी निश्चित तापमान पर पदार्थ के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है। इंटरमॉलिक्युलर फोर्स जितना मजबूत होगा, उतने ही अधिक कसकर कणों को एक साथ रखा जा सकेगा, इसलिए मजबूत इंटरमॉलिक्युलर फोर्स वाले पदार्थों में अधिक पिघलने और उबलते तापमान होते हैं। नियॉन कमरे के तापमान पर एक गैस है और बहुत कम उबलते तापमान -246 डिग्री सेल्सियस - सिर्फ 27 केल्विन है।
Intermolecular Force के प्रकार
विभिन्न रसायनों में संस्थाओं के बीच मौजूद तीन मुख्य प्रकार के इंटरमॉलिक्युलर बल हैं। इंटरमोलेक्यूलर बल का सबसे मजबूत प्रकार हाइड्रोजन बंधन है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग का प्रदर्शन करने वाले रसायन में समान रसायनों की तुलना में बहुत अधिक पिघलने और क्वथनांक होते हैं जो हाइड्रोजन बॉन्डिंग में भाग नहीं लेते हैं। द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आकर्षण हाइड्रोजन बांड की तुलना में कमजोर होते हैं, लेकिन तीसरे प्रकार के अंतर-आणविक बल से अधिक मजबूत होते हैं: फैलाव बल।
हाइड्रोजन बांड
हाइड्रोजन बॉन्ड तब होता है जब हाइड्रोजन परमाणु एक विद्युत अपघट्य परमाणु, जैसे कि ऑक्सीजन, नाइट्रोजन या फ्लोरीन से सहवास करता है, एक पड़ोसी अणु पर दूसरे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ संपर्क करता है। एक सामान्य सहसंयोजक बंधन की शक्ति के लगभग 10% पर हाइड्रोजन बांड की शक्ति अधिक है। हालांकि, नियोन एक तत्व है और इसमें हाइड्रोजन के कोई भी परमाणु नहीं होते हैं, इसलिए हाइड्रोजन बंधन में नियॉन नहीं हो सकता है।
डिपोल-डिपोल आकर्षण
द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आकर्षण अणुओं में स्थायी द्विध्रुव का प्रदर्शन करते हैं। एक स्थायी द्विध्रुवीय परिणाम तब होता है जब अणु में इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से वितरित किया जाता है जैसे कि अणु के एक हिस्से में एक स्थायी आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है, और दूसरे भाग में एक स्थायी आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है। ऐसे पदार्थ जिनमें कणों के स्थाई द्विध्रुव होते हैं, उनमें बिना किसी पदार्थ की तुलना में थोड़ी अधिक मात्रा में इंटरमॉलिक्युलर बल होते हैं। नियॉन कण एकल परमाणु हैं, इसलिए उनके पास कोई स्थायी द्विध्रुवीय नहीं है; इसलिए इस तरह की इंटरमॉलिक्युलर फोर्स नियोन में मौजूद नहीं है।
फैलाव बल
नियॉन सहित सभी पदार्थ फैलाव बलों को प्रदर्शित करते हैं। वे सबसे कमजोर प्रकार के अंतर-आणविक बल हैं क्योंकि वे केवल क्षणिक हैं, लेकिन फिर भी उनका समग्र प्रभाव कणों के बीच एक महत्वपूर्ण आकर्षण बनाने के लिए पर्याप्त है। परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की यादृच्छिक गति के कारण फैलाव बल होता है। किसी भी समय, यह संभावना है कि परमाणु के एक तरफ से अधिक इलेक्ट्रॉनों होंगे, जो कि एक अस्थायी द्विध्रुवीय के रूप में जाना जाता है। जब एक परमाणु एक अस्थायी द्विध्रुवीय का अनुभव करता है, तो यह पड़ोसी परमाणुओं पर प्रभाव डाल सकता है। उदाहरण के लिए, यदि परमाणु का अधिक नकारात्मक पक्ष एक दूसरे परमाणु के करीब आया, तो यह इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटा देगा, जिससे पास के परमाणु में एक और अस्थायी द्विध्रुवीय उत्प्रेरण होगा। दो परमाणुओं को तब एक क्षणिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण का अनुभव होगा।
फैलाव बलों की ताकत
फैलाव बलों की ताकत कण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है, क्योंकि यदि अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो एक मौका है कि कोई भी अस्थायी द्विध्रुवीय बहुत अधिक महत्वपूर्ण होगा। नियोन केवल 10 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक अपेक्षाकृत छोटा परमाणु है, इसलिए इसके फैलाव बल केवल कमजोर हैं। फिर भी, नीयन के फैलाव बल हीलियम से 23 डिग्री अधिक उबलते तापमान को सुविधाजनक बनाने के लिए पर्याप्त हैं, जिसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार परमाणुओं को अलग करने और गैसीय बनने की अनुमति देने के लिए पर्याप्त रूप से फैलाव बलों को पार करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।