केएसपी से मोलर घुलनशीलता की गणना कैसे करें?

विषय

• Ksp और घुलनशीलता कैसे संबंधित हैं?
• कोस से सोलुबिलिटी में बदलने की प्रक्रिया
• नमूना गणना

कुछ विलेय पानी की तरह विलायक में दूसरों की तुलना में अधिक आसानी से घुल जाते हैं, और रसायनज्ञों ने एक मात्रा को परिभाषित किया है जिसे घुलनशीलता उत्पाद (K) कहा जाता है_एसपी) यह निर्धारित करने के लिए। समाधान में आयनों की सांद्रता का उत्पाद जब समाधान संतुलन पर पहुंच गया है, और कोई भी ठोस भंग नहीं होगा। हालांकि के_एसपी घुलने वाली ठोस की घुलनशीलता जैसी कोई चीज नहीं है, इससे संबंधित है, और आप आसानी से कश्मीर से घुलनशीलता प्राप्त कर सकते हैं_एसपी। ऐसा करने के लिए, आपको ठोस के पृथक्करण समीकरण को जानने की आवश्यकता है, जो आपको बताता है कि घुलने पर ठोस कितने आयन पैदा करता है।

Ksp और घुलनशीलता कैसे संबंधित हैं?

आयनिक यौगिक वे होते हैं जो पानी में घुल जाते हैं। वे सकारात्मक और नकारात्मक आयनों में टूट जाते हैं, और मूल ठोस की घुलनशीलता ठोस की मात्रा है जो भंग हो जाएगी। मोल्स / लीटर या मोलरिटी में व्यक्त किया गया।

घुलनशीलता उत्पाद के_एसपी दूसरी ओर, समाधान के संतुलन तक पहुंचने पर मूल ठोस के आयनों के सांद्रता के उत्पादों का एक अनुपात है। यदि एक ठोस AB A में विभाजित होता है⁺ और बी^- समाधान में आयन, समीकरण एबी <=> ए है⁺ + बी^- और घुलनशीलता उत्पाद Ksp = / {AB] है। घुलित ठोस AB को 1 की एकाग्रता प्राप्त होती है, इसलिए घुलनशीलता उत्पाद के लिए समीकरण K बन जाता है_एसपी =

सामान्य तौर पर, एक यौगिक ए के लिए घुलनशीलता उत्पाद_एक्सबी_y यह समीकरण A के अनुसार घुलता है_एक्सबी_y <=> xA⁺ + वाईबी^- K है_एसपी = ^{एक्सy}

इससे पहले कि आप कश्मीर की गणना कर सकते हैं पृथक्करण समीकरण को जानना महत्वपूर्ण है_एसपी। घुलनशीलता उत्पाद में कोई भी इकाई नहीं होती है जो इससे जुड़ी होती है, लेकिन घुलनशीलता में परिवर्तित होने पर, आप माइलरिटी की इकाइयों का उपयोग करते हैं।

कोस से सोलुबिलिटी में बदलने की प्रक्रिया

जब आपके पास आयनिक यौगिक के लिए घुलनशीलता उत्पाद होता है। जब तक आप पृथक्करण समीकरण जानते हैं तब तक आप यौगिक की घुलनशीलता की गणना कर सकते हैं। सामान्य प्रक्रिया यह है:

सामान्य समीकरण ए के लिए_मबी_n <=> mA⁺ + एनबी^-Ksp के लिए अभिव्यक्ति है

क_एसपी = ^मn

विलेय की मात्रा दें जो घुल जाए x। विलेय का प्रत्येक मोल रासायनिक सूत्र में अंशों द्वारा इंगित घटक आयनों की संख्या में घुल जाता है। यह x के सामने गुणांक डालता है और x को गुणांक से गुणा करके समान शक्ति तक बढ़ाता है। K के लिए समीकरण_एसपी हो जाता है:

क_एसपी = (nx)ⁿ • (एमएक्स)^म

चर x आपको बताता है कि विलेय के कितने मोल भंग होंगे, जो इसकी घुलनशीलता है।

नमूना गणना

1. बेरियम सल्फेट में एक घुलनशीलता उत्पाद (K) होता है_एसपी) का 1.07 x 10 है^-10। इसकी घुलनशीलता क्या है?

बेरियम सल्फेट के लिए पृथक्करण समीकरण BaSO है₄(s) <=> बा²⁺ + एसओ₄^2-

क_एसपी =

विलेय का एक तिल बेरियम आयनों का एक तिल और सल्फेट आयनों का एक मोल पैदा करता है। बेरियम सल्फेट की सघनता को भंग करने वाले एक्स को भंग करने दें, आपको मिलता है: के_एसपी = एक्स², तो x = वर्गमूल (K)_एसपी).

घुलनशीलता = वर्गमूल (1.07 x 10-)¹⁰) = 1.03 x 10^-5 म

1. टिन हाइड्रॉक्साइड का Ksp 5.45 x 10 है^-27। इसकी घुलनशीलता क्या है?

पृथक्करण समीकरण है: Sn (OH)₂(s) <=> Sn²⁺ + 2OH¯

क_एसपी है ²

Sn (OH) की दाढ़ घुलनशीलता₂ चर x, आप देख सकते हैं कि = x और = 2x। दूसरे शब्दों में, विलेय के प्रत्येक मोल में OH के दो मोल पैदा होते हैं^- Sn के हर तिल के लिए आयन²⁺ आयनों। Ksp के लिए समीकरण बन जाता है:

क_एसपी = ५.४५ x १०^-27 = (x) (2x)² = 4x³

1.11 x 10 the होने की विलेयता को खोजने के लिए x के लिए हल करें⁹ म।