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आवर्त सारणी सभी ज्ञात तत्वों की एक सूची है, और यह कहना सुरक्षित है कि यह ब्रह्मांड मौजूद नहीं होगा यदि ये तत्व संयोग नहीं करते हैं। प्रत्येक तत्व एक परमाणु द्वारा अपने नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक निश्चित संख्या और उनके आसपास के इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या की विशेषता है। जब परमाणु संयोजन करते हैं, तो वे अधिक स्थायी ऊर्जा राज्य बनाने के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यह साझाकरण परमाणुओं को एक आयनिक संरचना या एक अणु में बाँधता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
परमाणु आयनिक जाली संरचनाओं में या सहसंयोजक अणुओं में संयोजित हो सकते हैं। जब विभिन्न प्रकार के परमाणु गठबंधन करते हैं, तो परिणाम को एक यौगिक कहा जाता है।
कैसे गठबंधन
एक परमाणु के लिए गठबंधन करने की प्रवृत्ति उसके बाहरी शेल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों के लिए आठ स्थान होते हैं, पहले शेल को छोड़कर, जिसमें केवल दो स्थान होते हैं। यदि कुछ स्थानों पर कब्जा कर लिया गया है, तो एक परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर बाहरी शेल प्राप्त करने के लिए इसे भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या साझा करने का प्रयास करता है। दूसरी ओर, यह केवल कुछ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु के लिए आसान है ताकि स्थिरता प्राप्त करने के लिए उनसे छुटकारा पा सकें। महान गैसों, जिसमें हीलियम, आर्गन और नियॉन शामिल हैं, पहले से ही स्थिर बाहरी गोले इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, इसलिए ये तत्व एक दूसरे के साथ या अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन नहीं बनाते हैं।
आयनिक यौगिक: इसके बाहरी खोल में केवल एक इलेक्ट्रॉन के साथ एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन दान करना चाहता है, जबकि एक एकल स्थान वाला व्यक्ति इसे आसानी से स्वीकार करेगा। परमाणु जो इस इलेक्ट्रॉन को दान करता है, परिणामस्वरूप सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है, और जो परमाणु इसे स्वीकार करता है, वह नकारात्मक चार्ज हो जाता है। इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण तब परमाणुओं को एक जाली संरचना में बांध देता है। यह अणु नहीं है, क्योंकि परमाणुओं के जोड़े स्वतंत्र हैं, लेकिन इसका एक यौगिक है, क्योंकि यह दो अलग-अलग तत्वों से बनता है। सामान्य टेबल नमक, सोडियम क्लोराइड (NaCl), एक आयनिक यौगिक का उत्कृष्ट उदाहरण है।
सहसंयोजक संबंध: इसके बाहरी खोल में एक, दो, तीन या चार अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु, या एक लापता, दो या तीन इलेक्ट्रॉनों, स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का प्रयास करता है। जब यह साझाकरण जोड़े में होता है, तो बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है, और यह बहुत मजबूत हो सकता है। पानी का अणु, जो तब बनता है जब एक ऑक्सीजन अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों के साथ अपने बाहरी गोले भरता है, एक उदाहरण है। परमाणु एक, दो या तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा कर सकते हैं, और उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों में आयनिक यौगिकों की तुलना में कम पिघलने और उबलने वाले बिंदु होते हैं।
धातुओं को छोड़कर सभी तत्व सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। किसी धातु को उसके बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों को खोना और एक आयन बनना, जो कि एक आवेशित कण है, क्या होता है, इसका एक हिस्सा क्या धातु है। आयन ठोस जाली संरचनाओं में समतल करना पसंद करते हैं। दूसरी ओर सहसंयोजक अणु, अधिक बार तरल पदार्थ या गैस बनाते हैं।
जब एक अणु एक यौगिक है?
परमाणु सरल अणुओं को बनाने के लिए गठबंधन कर सकते हैं, जैसे कि पानी, या वे जटिल तारों को बनाने के लिए बड़े तारों में संयोजन कर सकते हैं, जैसे कि सुक्रोज (सी)12एच22हे11)। क्योंकि कार्बन के बाहरी आवरण में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से अच्छी तरह से दान और स्वीकार करता है, और इसके सभी कार्बनिक अणुओं का निर्माण ब्लॉक जिस पर जीवन निर्भर करता है। एक से अधिक तत्वों से बने सभी अकार्बनिक और कार्बनिक अणु यौगिक हैं। उदाहरण हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl), मीथेन (CH) हैं4), कार्बन डाइऑक्साइड (CO)2) और सुक्रोज।
स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए एक ही तत्व के परमाणुओं के लिए भी यह सामान्य है। वायुमंडल में दो सबसे प्रचुर गैसें, नाइट्रोजन (N)2) और ऑक्सीजन (हे2), एक एकल तत्व से बनने वाले अणुओं से बने होते हैं। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणु यौगिक नहीं हैं, क्योंकि वे विभिन्न तत्वों से बने नहीं हैं। यहां तक कि ओजोन (O)3), ऑक्सीजन अणुओं का एक कम स्थिर और अधिक प्रतिक्रियाशील संयोजन, एक यौगिक के रूप में अर्हता प्राप्त करने में विफल रहता है, क्योंकि इसमें केवल एक ही तत्व होता है।