विषय
प्रतिक्रिया की दर रसायन विज्ञान में एक बहुत महत्वपूर्ण विचार है, खासकर जब प्रतिक्रियाओं का औद्योगिक महत्व है। एक प्रतिक्रिया जो उपयोगी लगती है लेकिन उत्पाद बनाने के मामले में बहुत धीरे-धीरे आगे बढ़ती है। उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट में हीरे का रूपांतरण, ऊष्मप्रवैगिकी द्वारा इष्ट है, लेकिन शुक्र है कि लगभग अपूर्ण रूप से आगे बढ़ता है। इसके विपरीत, प्रतिक्रियाएं जो बहुत जल्दी चलती हैं, कभी-कभी खतरनाक हो सकती हैं। प्रतिक्रिया की दर कई कारकों द्वारा नियंत्रित की जाती है, जिनमें से सभी को नियंत्रित परिस्थितियों में विविध किया जा सकता है।
तापमान
लगभग बहुत ही मामले में, रसायनों के तापमान को बढ़ाने से उनकी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। यह प्रतिक्रिया "सक्रियण ऊर्जा" नामक एक कारक के कारण है। एक प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा न्यूनतम ऊर्जा है दो अणुओं को प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त बल के साथ एक साथ टकराने की आवश्यकता होती है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणु अधिक जोर से चलते हैं, और उनमें से अधिक के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा होती है, जिससे प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। अंगूठे का एक बहुत मोटा नियम यह है कि तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के लिए प्रतिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है।
एकाग्रता और दबाव
जब रासायनिक अभिकारक एक ही अवस्था में होते हैं - दोनों तरल में घुल जाते हैं, उदाहरण के लिए - अभिकारकों की सांद्रता आमतौर पर प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करती है। एक या एक से अधिक अभिकारकों की सांद्रता बढ़ने से सामान्य रूप से प्रतिक्रिया की दर कुछ हद तक बढ़ जाएगी, क्योंकि प्रति यूनिट समय पर प्रतिक्रिया करने के लिए अधिक अणु होंगे। जिस गति से प्रतिक्रिया तेज होती है वह प्रतिक्रिया के विशेष "क्रम" पर निर्भर करती है। गैस चरण प्रतिक्रियाओं में, दबाव बढ़ाने से अक्सर प्रतिक्रिया दर समान तरीके से बढ़ेगी।
मध्यम
प्रतिक्रिया को समाहित करने के लिए प्रयुक्त विशेष माध्यम कभी-कभी प्रतिक्रिया दर पर प्रभाव डाल सकता है। कई प्रतिक्रियाएं किसी प्रकार के विलायक में होती हैं, और प्रतिक्रिया कैसे होती है, इसके आधार पर विलायक प्रतिक्रिया दर को बढ़ा या घटा सकता है। आप उन प्रतिक्रियाओं को गति दे सकते हैं जिनमें एक चार्ज की गई मध्यवर्ती प्रजातियां शामिल हैं, उदाहरण के लिए, पानी जैसे अत्यधिक ध्रुवीय विलायक का उपयोग करके, जो उस प्रजाति को स्थिर करता है और इसके गठन और बाद की प्रतिक्रिया को बढ़ावा देता है।
उत्प्रेरक
उत्प्रेरक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए काम करते हैं। एक उत्प्रेरक एक नई प्रक्रिया की प्रतिक्रिया के सामान्य शारीरिक तंत्र को बदलकर काम करता है, जिसके लिए कम सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसका मतलब यह है कि किसी भी तापमान पर, अधिक अणु उस कम सक्रियता ऊर्जा के अधिकारी होंगे और प्रतिक्रिया करेंगे। उत्प्रेरक इसे विभिन्न तरीकों से पूरा करते हैं, हालांकि उत्प्रेरक के लिए एक प्रक्रिया एक सतह के रूप में कार्य करने के लिए होती है जहां रासायनिक प्रजातियों को अवशोषित किया जाता है और बाद की प्रतिक्रिया के लिए अनुकूल स्थिति में रखा जाता है।
सतह क्षेत्र
उन प्रतिक्रियाओं के लिए जो एक या एक से अधिक ठोस, थोक चरण अभिकारकों को शामिल करती हैं, उस ठोस चरण का उजागर सतह क्षेत्र दर को प्रभावित कर सकता है। आम तौर पर देखा जाने वाला प्रभाव यह है कि सतह क्षेत्र जितना बड़ा होगा, उतनी ही तेजी से रेट होगा। यह तब होता है क्योंकि एक बल्क चरण में इस तरह की कोई एकाग्रता नहीं होती है, और इसलिए केवल उजागर सतह पर प्रतिक्रिया कर सकता है। एक उदाहरण लोहे की पट्टी का सरसराहट या ऑक्सीकरण होगा, जो बार के अधिक सतह क्षेत्र के संपर्क में आने पर अधिक तेज़ी से आगे बढ़ेगा।