काइनेटिक आणविक सिद्धांत के साथ प्रयोग

विषय

• काइनेटिक सिद्धांत की मान्यताओं।
• काइनेटिक सिद्धांत का उपयोग करके समझाया गया गैसों के गुण।
• एकदम सही गैस कानून।
• परफेक्ट गैस बिहेवियर से विचलन।

काइनेटिक आणविक सिद्धांत, जिसे गैसों के काइनेटिक सिद्धांत के रूप में भी जाना जाता है, एक शक्तिशाली मॉडल है जो गैस कणों के छोटे पैमाने पर आंदोलनों के मामले में गैस की औसत दर्जे की विशेषताओं की व्याख्या करना चाहता है। गतिज सिद्धांत अपने कणों की गति के संदर्भ में गैसों के गुणों की व्याख्या करता है। काइनेटिक सिद्धांत कई मान्यताओं पर आधारित है और इस वजह से यह अनुमानित मॉडल है।

काइनेटिक सिद्धांत की मान्यताओं।

गतिज मॉडल में गैसों को "पूर्ण" माना जाता है। परफेक्ट गैसों में अणु शामिल होते हैं जो पूरी तरह से यादृच्छिक रूप से चलते हैं और कभी भी हिलना बंद नहीं करते हैं। सभी गैस कण टकराव पूरी तरह से लोचदार हैं, जिसका अर्थ है कि कोई ऊर्जा नहीं खो गई है। (यदि ऐसा नहीं होता तो गैस के अणु अंततः ऊर्जा से बाहर निकल जाते और उनके कंटेनर के फर्श पर जमा हो जाते।) अगली धारणा यह है कि अणुओं का आकार नगण्य है जिसका अर्थ है कि वे अनिवार्य रूप से शून्य व्यास के हैं। यह हीलियम, नियोन या आर्गन जैसी बहुत छोटी मोनोटोमिक गैसों के लिए लगभग सही है। अंतिम धारणा यह है कि गैस के अणु आपस में टकराने के अलावा बातचीत नहीं करते हैं। काइनेटिक सिद्धांत अणुओं के बीच किसी भी इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों पर विचार नहीं करता है।

काइनेटिक सिद्धांत का उपयोग करके समझाया गया गैसों के गुण।

एक गैस में तीन आंतरिक गुण, दबाव, तापमान और मात्रा होती है। इन तीन गुणों को एक दूसरे से जोड़ा जाता है और गतिज सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है। दबाव गैस कंटेनर की दीवार से टकराने वाले कणों के कारण होता है। गुब्बारे के रूप में एक गैर-कठोर कंटेनर का विस्तार होगा जब तक कि गुब्बारे के अंदर गैस का दबाव गुब्बारे के बाहर बराबर होता है। जब गैस कम दबाव वाली होती है तो उच्च दबाव की तुलना में टकरावों की संख्या कम होती है। एक निश्चित मात्रा में गैस का तापमान बढ़ने से उसका दबाव भी बढ़ जाता है क्योंकि गर्मी के कारण कण अधिक तेजी से चलते हैं। इसी तरह मात्रा का विस्तार जिसमें एक गैस अपने दबाव और तापमान दोनों को कम कर सकती है।

एकदम सही गैस कानून।

रॉबर्ट बॉयल गैसों के गुणों के बीच लिंक की खोज करने वाले पहले व्यक्ति थे। बॉयल्स कानून कहता है कि एक स्थिर तापमान पर गैस का दबाव इसकी मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होता है। चार्ल्स कानून, जैक्स चार्ल्स के तापमान के बाद, एक निश्चित दबाव के लिए, यह मानते हुए कि गैस का आयतन इसके तापमान के सीधे आनुपातिक है।इन समीकरणों को गैस के एक मोल, pV = RT के लिए सही गैस समीकरण बनाने के लिए संयोजित किया गया था, जहाँ p दबाव, V की मात्रा, T तापमान है और R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है।

परफेक्ट गैस बिहेवियर से विचलन।

सही गैस कानून कम दबाव के लिए अच्छी तरह से काम करता है। उच्च दबाव या कम तापमान पर गैस के अणु बातचीत करने के लिए पर्याप्त निकटता में आ जाते हैं; यह इन अंतःक्रियाओं का कारण है जो गैसों को तरल पदार्थ में घोलते हैं और उनके बिना सभी पदार्थ गैसीय हो जाएंगे। इन अंतःक्रियात्मक अंतःक्रियाओं को वान डेर वाल्स बल कहा जाता है। नतीजतन, अंतः आणविक बलों का वर्णन करने के लिए एक घटक को शामिल करने के लिए सही गैस समीकरण को संशोधित किया जा सकता है। इस अधिक जटिल समीकरण को राज्य के वान डेर वाल्स समीकरण कहा जाता है।