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एक रासायनिक प्रणाली की एन्ट्रॉपी इसकी ऊर्जा और इसकी बहुलता पर निर्भर करती है, या इसके परमाणुओं और अणुओं को कितने अलग-अलग तरीकों से व्यवस्थित किया जा सकता है। नई व्यवस्था या ऊर्जा को जोड़कर आप एन्ट्रापी बढ़ाते हैं। एक हीरा, उदाहरण के लिए, कम एन्ट्रॉपी है क्योंकि क्रिस्टल संरचना जगह में अपने परमाणुओं को ठीक करती है। यदि आप हीरे को तोड़ते हैं, तो एंट्रॉपी बढ़ जाती है क्योंकि मूल, एकल क्रिस्टल सैकड़ों छोटे टुकड़े बन जाते हैं जिन्हें कई तरीकों से पुनर्व्यवस्थित किया जा सकता है।
रसायन विज्ञान से उदाहरण
जलती हुई लकड़ी एंट्रोपी में वृद्धि दर्शाती है। लकड़ी एक एकल, ठोस वस्तु के रूप में शुरू होती है। आग लकड़ी को खा जाती है, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ ऊर्जा जारी करती है, और राख के ढेर को छोड़ देती है। वाष्प और गैसों में परमाणु ऊर्जावान रूप से कंपन करते हैं, जो कभी फैलने वाले बादल में फैलते हैं। पानी में नमक को भंग करना एंट्रोपी बढ़ाने का एक और उदाहरण है; नमक निश्चित क्रिस्टल के रूप में शुरू होता है, और पानी नमक में सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं को अलग-अलग आयनों में विभाजित करता है, पानी के अणुओं के साथ स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ता है। बर्फ के एक टुकड़े में कम एन्ट्रॉपी है क्योंकि इसके अणु जगह पर जमे हुए हैं। गर्मी ऊर्जा जोड़ें और एन्ट्रापी बढ़ता है बर्फ पानी में बदल जाती है, और इसके अणु एक पॉपर में पॉपकॉर्न की तरह उत्तेजित होते हैं।