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पदार्थ प्राकृतिक रूप से ठोस, तरल और गैसीय चरणों में मौजूद होता है, और चरणों के बीच संक्रमण संभव है। वाष्पीकरण तरल से गैस अवस्था में होने वाला परिवर्तन है। पर्यावरण में इसका लगातार होना। वाष्पीकरण के विपरीत, आसवन एक स्वाभाविक रूप से होने वाली प्रक्रिया नहीं है। हालांकि, आसवन के दौरान तरल से गैस और वापस तरल में चरण परिवर्तन होते हैं।
वाष्पीकरण प्रक्रिया
यदि तरल के अणु पर्यावरण से गर्मी के रूप में पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं, तो वे वाष्प में बदल जाते हैं। वाष्पीकरण एक तरल की सतह पर होता है, पूरे शरीर या मात्रा में नहीं। जब वाष्पीकरण होता है, तो वाष्प का दबाव आसपास के वातावरण के दबाव से कम होता है। संघनन वाष्पीकरण के विपरीत है। यह तब होता है जब वाष्प का तापमान ठंडा हो जाता है, जिससे वाष्प वापस तरल रूप में संघनित हो जाता है।
वाष्पीकरण के उदाहरण हैं
वाष्पीकरण के दो परिचित उदाहरण हैं पसीना और वर्षा चक्र। जब आप गर्म होते हैं या ज़ोरदार गतिविधि से गुजरते हैं, तो आपका शरीर पसीने का उत्पादन करता है। आपकी त्वचा पर पसीना शरीर से ऊर्जा प्राप्त करता है और अंततः वाष्पीकरण करता है, बदले में आपको ठंडा करता है। मौसम में, वर्षा चक्र के दौरान वाष्पीकरण का प्रदर्शन किया जाता है। पृथ्वी की सतह पर पानी वाष्पीकृत होकर वायुमंडल में जाता है, जहां उसका कूलर होता है। कूलर का तापमान वाष्प को पानी की बूंदों में वापस घोलने का कारण बनता है, जो बादलों को बनाने के लिए एक साथ आते हैं। जब बादल संतृप्त हो जाता है, तो बूंदें बारिश के रूप में जमीन पर गिर जाती हैं।
आसवन प्रक्रिया
आसवन एक नियंत्रित प्रक्रिया है जिसे आमतौर पर तरल पदार्थों के मिश्रण को अलग करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया में तरल को उबालना और फिर वाष्प को इकट्ठा करना शामिल है क्योंकि यह ठंडा होता है और तरल रूप में वापस संघनित होता है। उबलना वाष्पीकरण के समान है क्योंकि दोनों प्रक्रियाएं तरल को गैस में बदल देती हैं। हालांकि, जब एक तरल को उबाला जाता है, तो अणु अधिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं और वाष्प का दबाव वायुमंडलीय दबाव से अधिक होता है। दबाव के अंतर के कारण, तरल से गैस के बुलबुले वाष्प के रूप में ऊपर उठने और भागने में सक्षम होते हैं। विभिन्न यौगिकों में अलग-अलग क्वथनांक होते हैं, इसलिए तरल मिश्रण में, कम क्वथनांक वाले यौगिक पहले वाष्पित होते हैं।
आसवन के उदाहरण
रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में उपयोग किए जाने के अलावा, आसवन का उपयोग कई अन्य वाणिज्यिक प्रक्रियाओं के लिए किया जाता है। नमक के पानी को आसवन के माध्यम से ताजे पानी में बदल दिया जाता है। ईंधन के विभिन्न रूप, जैसे गैसोलीन, आसवन द्वारा कच्चे तेल से अलग हो जाते हैं। मादक पेय पदार्थों को आसवन के माध्यम से बनाया जाता है। शराब को बाकी मिश्रण से उबला जाता है और एक केंद्रित प्रारूप में एकत्र किया जाता है।