एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास के बिना तत्वों के उदाहरण

विषय

• हाइड्रोजन
• सोडियम
• कार्बन
• क्लोरीन

एक परमाणु में एक नाभिक होता है, जो सकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा हुआ होता है। परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर "गोले" की एक श्रृंखला में बैठते हैं, और प्रत्येक खोल में इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या हो सकती है। जिन तत्वों में पूर्ण बाहरी आवरण होता है, उन्हें स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास कहा जाता है। स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास वाले तत्व केवल आवर्त सारणी के एकल स्तंभ (समूह 8) के भीतर होते हैं। इसलिए आवर्त सारणी में अधिकांश तत्वों में अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं।

हाइड्रोजन

आवर्त सारणी में हाइड्रोजन सबसे सरल तत्व है और इसमें एक प्रोटॉन और एक एकल इलेक्ट्रॉन होते हैं। एकल इलेक्ट्रॉन 1 एस शेल में स्थित है, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। इसलिए हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन स्थिर नहीं है। 1 एस शेल को भरने के लिए, दो हाइड्रोजन परमाणु गठबंधन करते हैं और दूसरे इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं। यह सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है और इस मामले में एक हाइड्रोजन अणु के गठन की ओर जाता है।

सोडियम

सोडियम आवर्त सारणी के समूह 1 में है और प्रत्येक परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन शामिल हैं। एक एकल इलेक्ट्रॉन बाहरी 3 एस शेल में स्थित है, जो 2 इलेक्ट्रॉनों को रखने में सक्षम है। चूँकि यह एक अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है, सोडियम अक्सर अपने बाहरी 3 एस इलेक्ट्रॉन को खो देता है, जो एक सकारात्मक रूप से आवेशित आयन उत्पन्न करता है। धनात्मक और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन अणुओं के रूप में संयोजित होते हैं। यह एक आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है और सोडियम में सोडियम क्लोराइड सहित विभिन्न अणुओं की ओर जाता है।

कार्बन

कार्बन आवधिक तालिका के समूह 6 में है और कुल छह इलेक्ट्रॉनों के पास है। बाहरी 2 पी इलेक्ट्रॉन खोल दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा कर लिया है। चूंकि 2p गोले में छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, कार्बन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास में नहीं है। कार्बन के लिए एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए, इसे सहसंयोजक बंधों के माध्यम से आगे के चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करना होगा। यह ऐसी प्रक्रिया है जो बड़ी मात्रा में कार्बन यौगिकों, जैसे मीथेन की ओर ले जाती है।

क्लोरीन

क्लोरीन आवर्त सारणी के समूह 7 में है और 17 इलेक्ट्रॉनों के पास है। बाहरी 3 पी शेल में पांच इलेक्ट्रॉनों का कब्जा होता है और इसलिए स्थिर कॉन्फ़िगरेशन के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। क्लोरीन अक्सर एक नकारात्मक चार्ज आयन बनने की कीमत पर इस अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है। इसका मतलब है कि क्लोरीन किसी भी सकारात्मक रूप से आवेशित आयन के साथ मिलकर एक आयनिक बंधन बना सकता है। एक अच्छा उदाहरण सोडियम क्लोराइड है, जिसे टेबल सॉल्ट के नाम से भी जाना जाता है।