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आवर्त सारणी को स्तंभों और पंक्तियों में व्यवस्थित किया गया है। आवर्त सारणी को दाएं से बाएं पढ़ने पर नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ जाती है। प्रत्येक पंक्ति एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है। प्रत्येक स्तंभ के तत्व समान गुण और समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या हैं।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या
••• टॉमस वाइसजामिरस्की / आईस्टॉक / गेटी इमेजेजप्रत्येक ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी पर प्रदर्शित होती है। प्रत्येक पंक्ति में तत्वों की संख्या से पता चलता है कि प्रत्येक स्तर को भरने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन लगते हैं। आवर्त सारणी पर हाइड्रोजन और हीलियम पहली पंक्ति या अवधि में हैं। इसलिए, पहले ऊर्जा स्तर में कुल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। दूसरे ऊर्जा स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। तीसरे ऊर्जा स्तर में कुल 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। चौथे ऊर्जा स्तर में 32 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। Aufbau सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों सबसे पहले ऊर्जा के स्तर को भर देंगे और उच्च स्तर में तभी निर्माण करेंगे जब ऊर्जा का स्तर पूरा होने से पहले हो जाएगा।
कक्षाओं
प्रत्येक ऊर्जा स्तर एक कक्षीय के रूप में जाने वाले क्षेत्रों से बना होता है। एक कक्षीय संभावना का एक क्षेत्र है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को पाया जा सकता है। प्रत्येक ऊर्जा स्तर, पहले को छोड़कर, एक से अधिक कक्षीय हैं। प्रत्येक कक्षीय का एक विशिष्ट आकार होता है। यह आकार ऊर्जा द्वारा कक्षीय संपत्ति में इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित किया जाता है। इलेक्ट्रॉनों यादृच्छिक पर कक्षीय के आकार के भीतर कहीं भी स्थानांतरित कर सकते हैं। प्रत्येक तत्व की विशेषताएं कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित की जाती हैं।
द एस ऑर्बिटल
••• आर्कियोफोटो / आईस्टॉक / गेटी इमेजएस-ऑर्बिटल को एक गोले के रूप में आकार दिया गया है। एस-ऑर्बिटल प्रत्येक ऊर्जा स्तर में हमेशा भरा हुआ होता है। आवर्त सारणी के पहले दो स्तंभों को एस-ब्लॉक के रूप में जाना जाता है। इसका मतलब यह है कि इन दो स्तंभों के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक एस-ऑर्बिटल में मौजूद हैं। पहले ऊर्जा स्तर में केवल एक एस-कक्षीय होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की एस-ऑर्बिटल में एक इलेक्ट्रॉन है। हीलियम के एस-कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो ऊर्जा स्तर को भरते हैं। क्योंकि हीलियम का ऊर्जा स्तर दो इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, परमाणु स्थिर होता है और प्रतिक्रिया नहीं करता है।
द पी ऑर्बिटल
पी-ऑर्बिटल भरने के लिए शुरू होता है एक बार एस-ऑर्बिटल प्रत्येक ऊर्जा स्तर में भर गया है। ऊर्जा स्तर प्रति तीन पी-ऑर्बिटल्स हैं, प्रत्येक को प्रोपेलर ब्लेड की तरह आकार दिया गया है। पी-ऑर्बिटल्स में से प्रत्येक में छह इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के लिए, पी-ऑर्बिटल्स में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। हुंड के नियम के अनुसार, प्रत्येक पी-ऑर्बिटल प्रति ऊर्जा स्तर को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहिए, ताकि दूसरा इलेक्ट्रॉन अर्जित किया जा सके। पी-ब्लॉक बोरॉन वाले कॉलम से शुरू होता है और कुलीन गैसों के स्तंभ के साथ समाप्त होता है।
डी और एफ ऑर्बिटल्स
डी- और एफ-ऑर्बिटल्स बहुत जटिल हैं। ऊर्जा स्तर के प्रति पाँच डी-ऑर्बिटल्स हैं, तीसरे ऊर्जा स्तर से शुरू होते हैं। संक्रमण धातुएं डी-ऑर्बिटल्स बनाती हैं। पांचवें ऊर्जा स्तर से शुरू होने वाले ऊर्जा स्तर के प्रति सात एफ-ऑर्बिटल्स हैं। लैंथेनाइड और एक्टिनाइड एफ-ऑर्बिटल्स बनाते हैं।