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जब दो तत्व प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों को साझा, दान या स्वीकार करके एक यौगिक बनाते हैं। जब दो महत्वपूर्ण तत्व बंधन, जैसे कि एक धातु और एक गैर-धातु, एक तत्व अधिकांश समय दूसरों के इलेक्ट्रॉनों को नियंत्रित करता है। हालांकि यह कहना कतई सही नहीं है कि कोई भी बंटवारा नहीं होता है, लेकिन बंटवारा एक तत्व के पक्ष में इतना अधिक होता है कि सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, इसके भागीदार को दान में या उसके इलेक्ट्रान को "खो" दिया जाता है।
वैद्युतीयऋणात्मकता
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक तत्व की इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति का वर्णन करता है। इस विशेषता को 1932 में लिनुस पॉलिंग द्वारा औपचारिक रूप से परिभाषित किया गया था, जिन्होंने मात्रात्मक विद्युतीकरण माप भी विकसित किया था जिसे आज पॉलिंग स्केल कहा जाता है। जिन तत्वों की प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों के खोने की संभावना सबसे अधिक होती है, वे पॉलिंग स्केल पर सबसे कम होते हैं, या जो सबसे अधिक इलेक्ट्रोपेक्टिव होते हैं। चूंकि विद्युत प्रवाहकता आम तौर पर बढ़ जाती है क्योंकि आप आवधिक तालिका के निचले बाएं कोने से ऊपरी दाएं कोने तक जाते हैं, समूह 1 ए के निचले भाग में पैमाने पैमाने पर सबसे कम होते हैं, जिसमें सीज़ियम और कैल्शियम कैल्शियम 0.7 होता है। लगभग किसी भी प्रतिक्रिया में, समूह 1 ए में क्षार धातुएं और समूह 2 ए में क्षारीय पृथ्वी धातुएं अपने इलेक्ट्रॉनों को अपने अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव भागीदारों में खो देंगे।
आयोनिक बांड
जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रतिक्रिया में महत्वपूर्ण अंतर वाले दो तत्व, एक आयनिक बंधन बनता है। एक सहसंयोजक बंधन के विपरीत, जिसमें दोनों परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉनों को साझा किए जाते हैं, आयनिक बंधन में अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व अपने इलेक्ट्रॉन पर अपना अधिकांश नियंत्रण खो देता है। जब ऐसा होता है, तो दोनों तत्वों को "आयन" कहा जाता है। जिस तत्व ने अपना इलेक्ट्रॉन खो दिया है, उसे "cation" कहा जाता है और हमेशा रासायनिक नाम से पहले कहा जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) में स्थित क्षार धातु सोडियम है। वह तत्व जो इलेक्ट्रॉन को पिंजरे से स्वीकार करता है, उसे "आयन" कहा जाता है और इसे "प्रत्यय" दिया जाता है, जैसे क्लोराइड में।
रिडॉक्स रिएक्शन
इसकी प्राकृतिक अवस्था में एक तत्व में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, जो इसे शून्य का शुद्ध प्रभार देता है; हालांकि, जब कोई तत्व एक इलेक्ट्रॉन को रासायनिक प्रतिक्रिया के हिस्से के रूप में खो देता है, तो यह सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है, या ऑक्सीकरण हो जाता है। उसी समय, जिस तत्व ने इलेक्ट्रॉन लिया वह अधिक नकारात्मक चार्ज, या कम हो जाता है। इन प्रतिक्रियाओं को कमी-ऑक्सीकरण, या "रेडॉक्स" प्रतिक्रियाएं कहा जाता है। क्योंकि इलेक्ट्रॉन दाता, या ऑक्सीकृत तत्व, किसी अन्य तत्व को कम करने का कारण बनता है, इसे कमी एजेंट कहा जाता है।
लुईस बेस
एक लुईस आधार किसी भी तत्व, आयन या यौगिक है जो इलेक्ट्रॉनों की एक असंबद्ध जोड़ी को किसी अन्य तत्व, आयन या यौगिक को खो देता है। चूँकि अधिक विद्युतीय तत्व हमेशा अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, यह हमेशा लुईस बेस बनने वाली प्रजाति है। हालाँकि, ध्यान दें कि सभी लुईस बेस पूरी तरह से अपने इलेक्ट्रॉनों को नहीं खोते हैं; उदाहरण के लिए, जब दो गैर-धातु बंधन होते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को अक्सर साझा किया जाता है, यद्यपि असमान रूप से। जब एक गैर-धातु के साथ एक धातु बांड, हालांकि, परिणाम एक आयनिक बंधन के साथ एक लुईस आधार होता है, जिसमें सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए धातु, अपनी इलेक्ट्रॉन जोड़ी खो देता है।