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ऑक्सीकरण संख्या यौगिकों में परमाणुओं के काल्पनिक आरोपों को दर्शाती है। जबकि आयनों में वास्तविक विद्युत आवेश होते हैं, आणविक परमाणुओं में आवेश नहीं होते हैं। हालांकि, वे अणु में इलेक्ट्रॉनों को असंतुलित तरीके से आकर्षित कर सकते हैं। ऑक्सीकरण संख्या इस प्रवृत्ति को दर्शाती है, और इलेक्ट्रोनगेटिविटी यह निर्धारित करने में मदद करती है कि कौन से अणु एक अणु में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं।
ऑक्सीकरण संख्या
ऑक्सीकरण संख्या सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकती है। शून्य की एक ऑक्सीकरण संख्या इसकी जमीनी स्थिति में एक शुद्ध तत्व के साथ जुड़ी हुई है। यदि किसी परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक है, तो परमाणु के पास अपनी जमीनी अवस्था की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि किसी परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या ऋणात्मक है, तो परमाणु की ग्राउंड अवस्था की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।
वैद्युतीयऋणात्मकता
विद्युत बंधन एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का वर्णन करता है। बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व छोटे इलेक्ट्रोनगैटिविटी वाले तत्वों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों पर अधिक खिंचाव डालते हैं। अंतत: किसी यौगिक में परमाणुओं के बीच विद्युतीयता अंतर यौगिक यौगिकों की प्रकृति को निर्धारित करने में मदद कर सकता है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर शून्य और 0.4 के बीच होता है, तो परमाणुओं के बीच का बंधन सहसंयोजक होता है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.8 या अधिक होता है, तो बंधन आयनिक होता है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.5 और 1.7 के बीच होता है, तो बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होता है।
वैद्युतीयऋणात्मकता और ऑक्सीकरण संख्या
क्योंकि इलेक्ट्रोनेटिविटी एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करती है, यह आपको ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने में भी मदद कर सकती है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु पर विचार करें। ऑक्सीजन परमाणु में 3.5 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में 2.2 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। इसलिए, यह अणु ध्रुवीय है, और ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। यह असंतुलन ऑक्सीकरण संख्या में परिलक्षित होता है। एक पानी के अणु में ऑक्सीजन में ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। सामान्य तौर पर, एक बड़ी वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु में एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण संख्या होगी, और एक छोटे विद्युतीकरण वाले परमाणु के पास एक सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होगी।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी में रुझान
आवर्त सारणी पर तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता आम तौर पर बढ़ जाती है क्योंकि आप तालिका में क्षैतिज रूप से आगे बढ़ते हैं और जैसे ही आप तालिका के नीचे बढ़ते हैं, घट जाती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी की आवधिकता ऑक्सीकरण संख्या में रुझानों को निर्धारित करने में मदद करती है। उदाहरण के लिए, तालिका के दाहिने किनारे के करीब वाले तत्व अपनी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटिस के कारण नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या रखते हैं। इसके विपरीत, तालिका के बाईं ओर के तत्वों में उनके कम इलेक्ट्रोनगैटिविटी के कारण सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है।