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यूरिया, रासायनिक सूत्र H2N-CO-NH2, किडनी द्वारा समाप्त एक मेटाबोलाइट या अपशिष्ट उत्पाद है। यह एक बेरंग ठोस और उर्वरकों में नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। यद्यपि यह जमीन पर एक ठोस के रूप में लागू किया जा सकता है, इसे अक्सर विशिष्ट एकाग्रता के जल-आधारित समाधान के रूप में लागू किया जाता है। इस तरह के एक समाधान को पूरा करना मुश्किल नहीं है अगर किसी के पास आवश्यक न्यूनतम उपकरण है और आणविक भार की अवधारणा से परिचित है। समाधान में यूरिया एकाग्रता की पहचान करने के दो तरीके हैं: वजन से प्रतिशत-चाहे यूरिया या "नाइट्रोजन के रूप में" - और मृदुलता।
अनुसंधान और आवश्यक जानकारी की गणना करें और वांछित प्रकार का चयन करें
यूरिया में तत्वों के परमाणु भार को देखें और इसके आणविक भार की गणना करें। ऐसा करने से हाइड्रोजन मिलता है, 1; नाइट्रोजन, 14; कार्बन, 12; और ऑक्सीजन, 16. चूंकि चार हाइड्रोजन परमाणु हैं, दो नाइट्रोजन परमाणु, एक कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु, यूरिया के आणविक भार के रूप में गणना करता है: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60।
यूरिया में नाइट्रोजन के प्रतिशत की गणना करें और मोलरिटी की परिभाषा देखें। यूरिया के 60 आणविक भार में से, 28 नाइट्रोजन है, और यूरिया में नाइट्रोजन के प्रतिशत की गणना इस प्रकार की जाती है: (28/60) x 100 प्रतिशत = 47 प्रतिशत।
प्रिंसटन के वर्डनेट सर्च के अनुसार, मोलरिटी की परिभाषा है: "घोल की प्रति लीटर मोल की संख्या द्वारा मापी गई एकाग्रता।"
एक पदार्थ के ग्राम में आणविक भार के लिए "मोल" शब्द छोटा है। यूरिया के लिए, यह 60 ग्राम प्रति लीटर समाधान है।
तीन तरीकों में से एक में समाधान करें (नीचे दिए गए उदाहरण):
इस प्रकार मद 1 में कार्यप्रणाली का उपयोग करते हुए 65 ग्राम यूरिया को 935 ग्राम पानी में मिलाएं।