रसायन विज्ञान में मोल्स को द्रव्यमान में कैसे बदलें

अधिकांश लोग संख्यात्मक मानों के लिए शब्दों के उपयोग से परिचित हैं जैसे कि "दर्जन" बारह के लिए और "जोड़ी" दो के लिए। रसायन विज्ञान एक समान अवधारणा को तिल (संक्षिप्त रूप से पिघला हुआ) के साथ नियोजित करता है, जो कि छोटे से छोटे स्तनपायी को नहीं बल्कि 6.022 x 10 से 23 वीं शक्ति को दर्शाता है। संख्या इससे कहीं अधिक सटीक है, लेकिन अधिकांश गणनाओं के लिए यह पर्याप्त रूप से सटीक है। 12 ग्राम कार्बन -12 में परमाणुओं की संख्या से व्युत्पन्न, तिल एक पदार्थ के आणविक भार को एक पदार्थ के मोल्स और ग्राम के बीच रूपांतरण कारक के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है।

मोल्स की संख्या के साथ पदार्थ के लिए सूत्र लिखें। रासायनिक सूत्र किसी पदार्थ में प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या का वर्णन करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी में H2O का सूत्र है जो प्रत्येक अणु को दर्शाता है जिसमें हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन के एक परमाणु होते हैं। प्रत्येक पदार्थ के लिए मोल्स की संख्या सूत्र से पहले लिखी जाती है जिसमें एक मोल नहीं लिखा जाता है। पानी के दो मोल को 2 एच 2 ओ और 1.8 मोल पानी को 1.8 मोल H2O लिखा जाता है।

पदार्थ के आणविक भार को खोजने के लिए अणु में प्रत्येक परमाणु के लिए परमाणु भार। परमाणु भार प्रत्येक तत्व के प्रतीक के नीचे आवर्त सारणी पर सूचीबद्ध हैं। उदाहरण के लिए, पानी के आणविक भार में दो हाइड्रोजन परमाणु और प्रत्येक अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु के लिए परमाणु भार जोड़कर पाया जाता है। हाइड्रोजन का परमाणु भार 1.008 और ऑक्सीजन का परमाणु भार 16.00 है, इसलिए आणविक भार 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02) है।

पदार्थ के लिए मोल्स की संख्या से आणविक भार को गुणा करें। आणविक भार पदार्थ के लिए प्रति ग्राम ग्राम की संख्या है और उस विशेष पदार्थ के लिए मोल के लिए रूपांतरण कारक देता है। तो, पानी के एक मोल का द्रव्यमान 18.02 ग्राम (1 मोल H2O x 18.02 g / mol = 18.02 g) है। दो मोल पानी का द्रव्यमान 36.04 ग्राम (2 मोल H2O x 18.02 g / mol = 36.02 ग्राम) होता है। एक मोल के अंशों की गणना उसी तरह की जाती है ताकि 1.8 मोल पानी में 32.44 ग्राम (1.8 mol H2O x 18.02 g / mol = 32.44 g) का द्रव्यमान हो।