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एक अर्दली, ज्यामितीय, दोहराए जाने वाले पैटर्न के साथ किसी भी पदार्थ के रूप में परिभाषित, क्रिस्टल अपने घटकों की परवाह किए बिना मेकअप और गुणों में समान लग सकते हैं। जबकि धातु और आयनिक क्रिस्टल कुछ समानताएं साझा करते हैं, साथ ही उनके बीच निश्चित अंतर भी हैं।
आयनिक बंध
आयनिक संबंध तब होता है जब तत्व अधिक स्थिर होने के लिए या तो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं। सोडियम जैसे तत्व आमतौर पर एक इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सकारात्मक चार्ज परमाणु होता है, जबकि क्लोरीन जैसे तत्व आमतौर पर एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं जो परमाणु को नकारात्मक चार्ज करने की अनुमति देता है। ये परमाणु आसानी से मजबूत विद्युत आकर्षण के कारण एक यौगिक का निर्माण करते हैं।
आयनिक क्रिस्टल
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, सफेद समुद्री नमक क्रिस्टल, सफेद पृष्ठभूमि छवि Ootver Mohr द्वारा Fotolia.com सेआवधिक चार्ट पर समूह 16 और 17 के तत्वों के साथ संयुक्त होने पर आयनिक क्रिस्टल आमतौर पर समूह 1 और 2 के तत्वों के बीच बनते हैं। बॉन्डिंग व्यक्तिगत परमाणुओं के सकारात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच होती है, जिसके परिणामस्वरूप स्फटिक धनात्मक और ऋणात्मक आयनों से बनते हैं, जो आरोपों के एक वैकल्पिक पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं। यह व्यवस्था आयनिक क्रिस्टल को कुछ गुण प्रदान करती है; सामान्य तौर पर उनमें उच्च गलनांक होता है और वे अच्छे इन्सुलेटर होते हैं। वे कठोर और भंगुर भी होते हैं।
धातु संबंध
अधिकांश धातुओं में उनके बाहरी गोले में बहुत कम वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं; धातुएँ भी अपने उच्चतम ऊर्जा स्तरों के नीचे खाली इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के पास होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप रिक्त शेल के कुछ अतिव्यापी होते हैं। इस वजह से, धातुओं के इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर के बीच स्वतंत्र रूप से घूमते हैं और पूरी तरह से किसी एक परमाणु से संबंधित नहीं होते हैं; इसे अक्सर "इलेक्ट्रॉनों के समुद्र" के रूप में जाना जाता है। इस "समुद्र" में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के बीच धातु संबंध एक आकर्षण है।
धात्विक क्रिस्टल
Fotolia.com "> ••• Fotolia.com से Ewe Degiampietro द्वारा ड्रैट इमेजजबकि आयनिक क्रिस्टल ऋणात्मक आवेशों के साथ धनात्मक आवेशों का अनुकूलन करते हैं, धात्विक क्रिस्टल इलेक्ट्रॉनों के समुद्र से घिरे समान आवेश वाले परमाणु होते हैं। चूंकि ये इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल संरचना के भीतर स्थानांतरित होने के लिए स्वतंत्र हैं, धातु बिजली और गर्मी के अच्छे संवाहक हैं। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने की यह स्वतंत्रता है कि धातुओं को निंदनीय और नमनीय दोनों होने की अनुमति मिलती है: चूंकि बंधन सभी दिशाओं में समान है, परमाणु बिना टूटे एक दूसरे को पिछले स्लाइड कर सकते हैं।
अन्य गुण
पहले से सूचीबद्ध गुणों के अलावा, आयनिक क्रिस्टल आमतौर पर पानी और अन्य आयनिक तरल पदार्थों में भंग हो जाएगा। धातु के क्रिस्टल पानी में अघुलनशील होते हैं। धात्विक क्रिस्टल भी चमकदार और चिंतनशील होते हैं, जबकि आयनिक क्रिस्टल दिखने में अधिक नमक के समान होते हैं।