एक मजबूत एसिड के पीएच की गणना कैसे करें

पानी के घोल में हाइड्रोजन आयनों (H +) की उपस्थिति से अम्लता उत्पन्न होती है। पीएच लॉगरिदम स्केल है जो समाधान की अम्लता के स्तर को निर्धारित करता है; पीएच = - लॉग जहां हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता का प्रतिनिधित्व करता है तटस्थ समाधान का पीएच 7 है। अम्लीय समाधानों का पीएच मान 7 से नीचे है, जबकि 7 से अधिक पीएच बुनियादी है। परिभाषा के अनुसार, एक मजबूत एसिड पूरी तरह से पानी में घुल जाता है। यह अम्ल सांद्रता से pH की सीधी गणना की अनुमति देता है।

एसिड पृथक्करण प्रतिक्रिया लिखें। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCL) के लिए समीकरण HCl = H (+) + Cl (-) है।

एसिड के पृथक्करण से कितने हाइड्रोजन आयन (H +) उत्पन्न होते हैं, यह जानने के लिए प्रतिक्रिया का विश्लेषण करें। उदाहरण में, एचसीएल का एक अणु एक हाइड्रोजन आयन पैदा करता है।

एकाग्रता की गणना करने के लिए उत्पादित हाइड्रोजन आयनों की संख्या से एसिड एकाग्रता को गुणा करें। उदाहरण के लिए, यदि समाधान में एचसीएल की एकाग्रता 0.02 मोलर है, तो हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता 0.02 x 1 = 0.02 दाढ़ है।

हाइड्रोजन आयन सांद्रता का लघुगणक लें और फिर पीएच की गणना के लिए परिणाम को -1 से गुणा करें। उदाहरण में, लॉग (0.02) = -1.7 और पीएच 1.7 है।