हाइड्रेट्स के रूप में जाना जाने वाले लवण में पानी के अणु होते हैं जो उनके क्रिस्टल संरचनाओं में शामिल होते हैं। यदि आप एक हाइड्रेटेड नमक गर्म करते हैं, तो आप पानी को वाष्पित कर सकते हैं; परिणामी क्रिस्टल को निर्जल कहा जाता है, जिसका अर्थ है पानी के बिना। निर्जल और हाइड्रेटेड नमक के बीच द्रव्यमान में अंतर आपको वह जानकारी देता है जो आपको हाइड्रेट में पानी का प्रतिशत खोजने की आवश्यकता होती है। यदि आप पहले ही इस प्रयोग को कर चुके हैं और हाइड्रेटेड और निर्जल लवण दोनों का द्रव्यमान जानते हैं, तो गणना सरल है।
हाइड्रेटेड नमक से निर्जल नमक के द्रव्यमान को घटाएं। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास तांबे (II) सल्फेट का एक नमूना है, जिसे गर्म करने से पहले आपका वजन 25 ग्राम है और 16 ग्राम बाद में, 16 को 25 से घटाकर 9 ग्राम प्राप्त करें।
इस अंतर को हाइड्रेटेड नमक के द्रव्यमान से विभाजित करें। उदाहरण को जारी रखते हुए, हम 36 प्रतिशत प्राप्त करने के लिए 9 ग्राम को 25 ग्राम से विभाजित करेंगे। यह हाइड्रेट में पानी का प्रतिशत है, इसलिए इसकी पहली चीज आपको गणना करने की आवश्यकता हो सकती है; हालाँकि, हम कुछ अन्य जानकारी की भी गणना कर सकते हैं।
आवर्त सारणी का उपयोग करते हुए निर्जल नमक के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें। आवर्त सारणी प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को सूचीबद्ध करती है। यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए आपके परिसर में प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को गुणा करें।
उदाहरण के लिए, निर्जल कॉपर (II) सल्फेट का रासायनिक सूत्र Cu (SO) है4)। इस यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान तांबे के दाढ़ द्रव्यमान और सल्फर के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होता है जो ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान का चार गुना होता है (क्योंकि अणु में चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं)। यदि हम आवर्त सारणी पर प्रत्येक के दाढ़ जन को देखते हैं, तो हम निम्नलिखित पाते हैं:
63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 ग्राम प्रति तिल
अपने निर्जल (गर्म) नमक नमूने के द्रव्यमान को निर्जल परिसर के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें ताकि यौगिक के मोल्स की संख्या प्राप्त हो सके। हमारे उदाहरण में, 16 ग्राम / 160 ग्राम प्रति तिल = 0.1 मोल।
खोये हुए पानी के द्रव्यमान को विभाजित करें जब आप पानी के द्रव्यमान द्वारा नमक को गर्म करते हैं, तो लगभग 18 ग्राम प्रति मोल। हमारे उदाहरण में, हमने 9 ग्राम पानी खो दिया; अगर हम 9 को 18 से विभाजित करते हैं, तो हमें 0.5 लीटर पानी खो जाता है।
पानी के अणुओं के फार्मूला इकाइयों को अनुपात प्राप्त करने के लिए निर्जल नमक के मोल्स की संख्या से खोए हुए पानी की मात्रा को विभाजित करें। हमारे उदाहरण में, 0.5 मोल पानी example 0.1 मोल्स कॉपर सल्फेट = 5: 1 अनुपात। इसका मतलब यह है कि वर्तमान में CuSO4 की प्रत्येक इकाई के लिए, हमारे पास पानी के 5 अणु हैं।