रसायनज्ञ "मोल्स" का उपयोग अणु के लिए जर्मन शब्द से करते हैं, एक रासायनिक यौगिक की मात्रा का वर्णन करने के एक तरीके के रूप में। जबकि ग्राम या पाउंड जैसी इकाइयाँ किसी रसायन के द्रव्यमान का वर्णन करती हैं, मोल्स कणों की संख्या का वर्णन करते हैं - या तो परमाणुओं या अणुओं का - उस यौगिक का। एक तिल बहुत बड़ी संख्या में कणों के बराबर होता है: उनमें से 6.02 x 10 ^ 23। आप किसी भी यौगिक के किसी भी द्रव्यमान का मोल पा सकते हैं।
उस यौगिक के आणविक सूत्र को लिखें जिसके लिए आप मोल्स की संख्या की गणना कर रहे हैं। आणविक सूत्र यौगिक के अणु में शामिल प्रत्येक प्रकार के मौलिक परमाणुओं और प्रत्येक प्रकार की मात्रा का विवरण देता है। पानी के लिए आणविक सूत्र, उदाहरण के लिए, एच है2ओ, दिखा रहा है कि प्रत्येक पानी का अणु तत्व हाइड्रोजन के दो परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना है।
सूत्र में प्रत्येक प्रकार के परमाणु के परमाणु भार को देखें। यह जानकारी अधिकांश आवधिक तालिकाओं पर पाई जाती है। ऑक्सीजन का परमाणु भार 16.00 और हाइड्रोजन का 1.008 है।
यौगिक सूत्र में उस तत्व के परमाणुओं की मात्रा से यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को गुणा करें, फिर सभी परिणामी उत्पादों को जोड़ें। पानी के मामले में, हाइड्रोजन के परमाणु भार को दो से गुणा करें, और ऑक्सीजन के परमाणु भार को एक से बढ़ाएं, फिर उत्पादों को जोड़ें। संख्यात्मक रूप से, यह (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016 होगा। यह यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान है; इसकी प्रति ग्राम ग्राम इकाइयाँ हैं।
कंपाउंड के द्रव्यमान को कंपाउंड द्रव्यमान से विभाजित करें जिसे आपने अभी गणना की है। उत्तर यौगिक के उस द्रव्यमान के मोल्स की संख्या है। उदाहरण के लिए, 25 ग्राम पानी 25/18.016 या 1.39 मोल के बराबर होता है।