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एक समाधान यौगिकों का एक मिश्रण है जिसके तहत उनमें से एक - विलेय - को दूसरे में वितरित किया जाता है, जिसे विलायक के रूप में जाना जाता है। विलायक हमेशा यौगिक होता है जो मिश्रण का सबसे बड़ा हिस्सा बनाता है, और वास्तविक दुनिया की स्थितियों में, विलायक पानी है। एक समाधान के गुण विलेय एकाग्रता के साथ बदलते हैं, इसलिए इसे मापने के लिए रसायनज्ञों को एकाग्रता इकाइयों की आवश्यकता होती है। सबसे महत्वपूर्ण एकाग्रता इकाई मोलरिटी है, जो घोल के प्रति लीटर मोल की संख्या है। Molarity को एक पूँजी M द्वारा निरूपित किया जाता है, और M को रसायन विज्ञान में निम्नलिखित अर्थ दिया जाता है:
मोलरिटी (M) = (विलेय का मोल) l (लीटर का घोल)।
एक विलेय के मोल्स की संख्या की गणना करने के लिए, आपको दो टुकड़ों की जानकारी की आवश्यकता होती है, जिसे आपको अन्य डेटा से अनुमान लगाना पड़ सकता है। पहला विलेय का रासायनिक सूत्र है, और दूसरा विलेय का द्रव्यमान है। फिर आप समाधान की मात्रा को मापकर, इस लीटर को मोल्स की संख्या में विभाजित करने और विभाजित करने के लिए मोलरिटी की गणना करते हैं।
एक तिल क्या है?
प्यारे जानवरों को एक तरफ फेंकना, रसायन विज्ञान में केंद्रीय माप इकाइयों में से एक है। इसका आधार एवोगैड्रोस संख्या पर आधारित है, जो 6.02 x 10 है23। यह कार्बन -12 के एक नमूने में परमाणुओं की संख्या है जिसका वजन ठीक 12.000 ग्राम है। किसी भी अन्य यौगिक के कणों की समान संख्या उस यौगिक का एक मोल है। किसी भी यौगिक का एक तिल ग्राम में एक विशिष्ट द्रव्यमान होता है, जो परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एमयू) में इसके परमाणु द्रव्यमान के समान होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1.008 amu है, इसलिए हाइड्रोजन का एक तिल 1.008 ग्राम होता है।
आप आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान को देख सकते हैं, और आप इसके रासायनिक सूत्र के आधार पर एक यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। एक बार जब आप एक यौगिक के परमाणु द्रव्यमान को जानते हैं, तो आप तुरंत उस यौगिक (मोलर द्रव्यमान) के एक तिल के द्रव्यमान को जानते हैं। यदि आपके पास हाथ पर यौगिक का एक नमूना है, तो इसे तौलना और दाढ़ के वजन से विभाजित करें ताकि आपके पास मोल्स की संख्या का पता लगाया जा सके।
उदाहरण: सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) के एक नमूने का वजन 32 ग्राम है। यह कितने मोल है?
आवर्त सारणी से, आपको सोडियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 22.990, 15.999 और 1.008 घन मीटर लगते हैं। एक पूरी संख्या में गोलाई, उनके दाढ़ की जनता क्रमशः 23, 16 और 1 ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के दाढ़ द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए इन्हें एक साथ जोड़ें, जो 40 ग्राम निकला। इस संख्या को मोल्स की संख्या ज्ञात करने के लिए आपके पास मौजूद राशि में विभाजित करें:
32 ग्राम / 40 ग्राम = 0.8 मोल।
मोलरिटी का पता कैसे लगाएं
जब तक आपके पास एक विलेय के द्रव्यमान को मापने का एक तरीका है, आप समाधान की मात्रा को मापकर इसकी दाढ़ की गणना कर सकते हैं। यहां सावधान रहें, क्योंकि मोलरिटी को हमेशा मोल्स / लीटर के रूप में व्यक्त किया जाता है, इसलिए यदि आप किसी अन्य इकाइयों में वॉल्यूम मापते हैं, तो आपको लीटर में बदलना होगा। यहां कुछ रूपांतरण कारक दिए गए हैं जिन्हें आप उपयोगी पाएंगे:
1 लीटर = 0.001 क्यूबिक मीटर = 1,000 मिलीलीटर = 0.264 अमेरिकी गैलन = 33.81 द्रव औंस।
एक उदाहरण
आप 12 ग्राम नमक (NaCl) को 20 औंस पानी वाले बीकर में डालते हैं। घोल में नमक की मात्रा क्या है?
आप इस समस्या को तीन आसान चरणों में हल कर सकते हैं:
एक दशमलव स्थान पर गोलाई में, सोडियम (Na) के एक मोल का द्रव्यमान 23.0 ग्राम और क्लोरीन (Cl) 35.5 ग्राम होता है, इसलिए NaCl के एक तिल का द्रव्यमान 58.5 ग्राम होता है। आपके पास 12 ग्राम है, जो 12 / 58.5 = 0.21 मोल के बराबर है।
यदि 33.81 औंस 1 लीटर के समान है, तो 20 औंस 20 / 33.81 = 0.59 लीटर के बराबर होता है।
दाढ़ प्राप्त करने के लिए समाधान की मात्रा से NaCl के मोल्स की संख्या को विभाजित करें।
0.21 मोल ÷ 0.59 लीटर =
0.356 एम।