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रसायन विज्ञान में, धातु और अधातुएं आयनिक बंधन बनाते हैं, और दो या अधिक अधातुएं सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। ये दो बॉन्ड प्रकार मौलिक रूप से अलग-अलग परमाणु इंटरैक्शन का प्रतिनिधित्व करते हैं: सहसंयोजक बॉन्ड में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे को शामिल किया जाता है, जबकि आयनिक बॉन्ड के परिणामस्वरूप विपरीत चार्ज वाले परमाणु होते हैं। सच्चाई, हालांकि, अधिक जटिल है, क्योंकि कुछ बांड विशुद्ध रूप से आयनिक या विशुद्ध रूप से सहसंयोजक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। यही है, बांड में आयनिक और सहसंयोजक चरित्र दोनों होते हैं। लिनुस पॉलिंग ने प्रत्येक परमाणु की विद्युतीयता के आधार पर एक बंधन के भिन्नात्मक सहसंयोजक चरित्र का वर्णन करने के लिए एक समीकरण काटा, या इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए परमाणु की क्षमता।
बांड में शामिल दो तत्वों के पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटिस का निर्धारण करें। कई और ऑनलाइन संदर्भ यह जानकारी प्रदान करते हैं (संसाधन देखें)। सिलिकॉन और ऑक्सीजन के बीच एक बंधन के लिए, उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान सिलिकॉन के लिए 1.8 और ऑक्सीजन के लिए 3.5 होगा।
विद्युतीयता में अंतर को निर्धारित करने के लिए बड़े मूल्य से छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्य को घटाएं, एक्स। चरण 1 से उदाहरण जारी रखते हुए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर एक्स = (3.5 - 1.8) = 1.7 है।
अंश-सहसंयोजक समीकरण में चरण 2 से X के मान को प्रतिस्थापित करें: FC = exp (-0.25 * X ^ 2)। चरण 1 और 2 में प्रस्तुत उदाहरण में, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49।