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एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, ऊर्जा को गर्मी के रूप में स्थानांतरित किया जाता है। यह निर्धारित करने के लिए कि क्या रासायनिक प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्सोथर्मिक है - क्या प्रतिक्रिया गर्मी को अवशोषित करती है या गर्मी जारी करती है - हम रासायनिक प्रतिक्रिया और उसके वातावरण के बीच गर्मी विनिमय को माप सकते हैं। हालाँकि, क्योंकि ऊष्मा का आदान-प्रदान सीधे मापा नहीं जा सकता है, वैज्ञानिक उसी निष्कर्ष तक पहुँचने के लिए किसी दिए गए अभिक्रिया के तापमान में परिवर्तन, या किसी रासायनिक अभिक्रिया की थैली को मापते हैं। एक कैलकुलेटर और हाथ में गठन तालिका की गर्मी के साथ, प्रतिक्रिया की थैलपियों की गणना करना सरल है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
रासायनिक प्रतिक्रिया के थैलेपी, या कुल सिस्टम तापमान के परिवर्तन की गणना करना, वैज्ञानिकों को पर्यावरण और किसी दिए गए रासायनिक प्रतिक्रिया के बीच ऊर्जा की मात्रा का निर्धारण करने की अनुमति देता है। एक प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी परिवर्तन सभी उत्पादों के गठन के प्रवेश के योग के बराबर होता है, सभी अभिकारकों के गठन के प्रवेशों के योग को घटाता है।
रासायनिक प्रतिक्रिया की थैलीपी की गणना करने के लिए, पहले रासायनिक समीकरण को संतुलित करें। जब ऐसा किया जाता है, तो समीकरण में शामिल यौगिकों के लिए गठन ()Hf) मूल्यों की गर्मी निर्धारित करने के लिए गठन तालिका की गर्मी का उपयोग करें। प्रत्येक कंपाउंड के गठन मूल्य की गर्मी पर ध्यान दें।
हेस के नियम के अनुसार, ऊष्मप्रवैगिकी की नींव में से एक, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए कुल मितव्ययी परिवर्तन उस मार्ग से स्वतंत्र है जिसके द्वारा रासायनिक परिवर्तन होता है। दूसरे शब्दों में, रासायनिक प्रतिक्रिया में कितने कदम शामिल हैं, इसकी परवाह किए बिना, एक प्रतिक्रिया के लिए मृदु परिवर्तन सभी उत्पादों के गठन की आंत्रशोथ के योग के बराबर है, सभी अभिकारकों के गठन की आंत्रशोथ के योग को घटाता है। प्रतिक्रियाओं की थैलपियों के लिए समीकरण तब व्यक्त किया जा सकता है:
ΔHr = fHf (उत्पाद) - (Hf (अभिकारक)
निर्धारित करें कि रासायनिक समीकरण में कौन से यौगिक उत्पाद या अभिकारक हैं और फिर उन्हें हेस के विधि समीकरण में प्लग करें।
गठन तालिका की गर्मी पर, दिए गए यौगिक के लिए heatHf मान किलोजोल (केजे) प्रति मोल (मोल) के संदर्भ में सूचीबद्ध है। प्रत्येक सूचीबद्ध मूल्य दिए गए यौगिक की एक इकाई के गठन की गर्मी है। यदि एक यौगिक की कई इकाइयों को शामिल करते हुए रासायनिक प्रतिक्रिया के थैलेपी की गणना की जाती है, तो आवश्यक मोल्स द्वारा fHf मानों को गुणा करें। जब यह किया जाता है, तो आप रासायनिक प्रतिक्रिया की थैलीपी की गणना करने के लिए हेस के कानून समीकरण को पूरा कर सकते हैं।