विषय
ठोस पदार्थ में, परमाणु और अणु विभिन्न प्रकार की ज्यामितीय संरचनाओं का निर्माण करते हैं, जिस तरह से वे गठबंधन करते हैं।प्रत्येक संरचना में, एक केंद्रीय परमाणु अन्य परमाणुओं या आयनिक अणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, और संरचना का आकार इस बात पर निर्भर करता है कि इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा किया जाता है। केंद्रीय परमाणु के लिए समन्वय संख्या इस बात का सूचक है कि कितने परमाणु या अणु इसके साथ बंधन बनाते हैं, और यह आणविक आकार और अंततः ठोस के गुणों का निर्धारक है। सहसंयोजक बंधित अणुओं और संक्रमण धातु परिसरों के लिए, रसायनज्ञ रासायनिक सूत्र से समन्वय संख्या प्राप्त करते हैं। वे जाली संरचना की जांच करके धातु ठोस के लिए समन्वय संख्या की गणना करते हैं।
सहसंयोजक बंधुआ अणु
एक सहसंयोजी बंधुआ अणु में, रसायनज्ञ बंधी हुई परमाणुओं की संख्या की गणना करके केंद्रीय परमाणु की समन्वय संख्या निर्धारित करते हैं। उदाहरण के लिए, मीथेन अणु में, केंद्रीय कार्बन परमाणु को चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ जोड़ा जाता है, इसलिए इसकी समन्वय संख्या 4. है। मीथेन के लिए रासायनिक सूत्र से यह संख्या आसानी से निर्धारित की जा सकती है: सीएच4.
वही संबंध आयनिक यौगिकों के लिए है। उदाहरण के लिए, कार्बन ट्राईऑक्साइड के अणु की समन्वय संख्या (CO)3)2- 3 है, और आयन का चार्ज -2 है।
संक्रमण धातु परिसरों
संक्रमण धातुएं, जो आवर्त सारणी के 12 के माध्यम से कॉलम 3 पर कब्जा कर लेती हैं, लिगेंड नामक परमाणुओं के समूहों के साथ परिसर बनाती हैं। संक्रमण धातु का समन्वय फिर से परमाणुओं की संख्या द्वारा दिया जाता है जिसके साथ केंद्रीय परमाणु बंधुआ होता है। उदाहरण के लिए, आयनिक यौगिक CoCl की समन्वय संख्या2(एनएच3)4+ 6 है, क्योंकि केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु दो क्लोरीन परमाणुओं और चार नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ बंधता है। FeN में42+, समन्वय संख्या 4 है, क्योंकि केंद्रीय लोहे के परमाणु द्वारा बनाए गए बांडों की संख्या, भले ही नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ संबंध बनाकर जाली परिसर बनाते हैं।
धातु ठोस
धातु के ठोस पदार्थों में, परमाणुओं के जोड़े के बीच कोई स्पष्ट बंधन नहीं होता है, इसलिए रसायनज्ञ एक एकल परमाणु का चयन करके संरचना के समन्वय का निर्धारण करते हैं और तुरंत इसके चारों ओर परमाणुओं की संख्या की गिनती करते हैं। उदाहरण के लिए, एक परमाणु जो एक परत संरचना का हिस्सा है, इसके नीचे तीन परमाणु हो सकते हैं, इसके ऊपर तीन और छह एक ही परत में इसके आसपास होते हैं। उस परमाणु के लिए समन्वय संख्या 12 होगी।
एक ठोस क्रिस्टल में परमाणु अक्सर कोशिकाओं नामक ज्यामितीय संरचनाओं में खुद को बनाते हैं, और ये कोशिकाएं क्रिस्टल संरचना बनाने के लिए खुद को विज्ञापन के रूप में दोहराती हैं। सेल के आकार का निर्णय लेना समन्वय संख्या की गणना करना संभव बनाता है, जो संरचना में प्रत्येक परमाणु के लिए समान है। उदाहरण के लिए, एक घन संरचना में मध्य में एक परमाणु होता है, जो प्रत्येक कोने पर एक के चारों ओर होता है, कुल आठ के लिए, इसलिए समन्वय संख्या 8 है।
आयनिक ठोस
सोडियम क्लोराइड (NaCl) एक आयनिक ठोस का एक उदाहरण है, जो एक धनायन (Na) द्वारा बनता है+) और अनियन (सीएल)-)। एक आयनिक धातु में, धनायन की समन्वय संख्या उसके समीप में आयनों की संख्या के बराबर होती है। NaCl एक घन संरचना है, और प्रत्येक सोडियम कटियन एक ही विमान पर चार क्लोरीन आयनों से घिरा हुआ है, साथ ही एक नीचे और एक ऊपर है, इसलिए समन्वय संख्या 6 है। इसी कारण से, प्रत्येक क्लोरीन आयन का समन्वय भी है 6।