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एक मॉडल परमाणु का निर्माण छात्रों के लिए रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांतों को सीखने का एक आसान तरीका है। एक परमाणु के तीन भाग होते हैं: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। इनमें से प्रत्येक की संख्या निर्धारित करती है कि एक परमाणु किस तत्व का प्रतिनिधित्व करता है। अपने स्थानीय शिल्प भंडार की यात्रा और तत्वों की आवर्त सारणी की अल्पविकसित समझ एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करने के लिए आवश्यक है। तत्व की परमाणु संख्या जितनी छोटी होगी, परमाणु का एक मॉडल बनाना उतना ही आसान होगा।
उन्हें भेद करने के लिए कणों को अलग-अलग रंगों में पेंट करें। प्रोटॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए 2-इंच गेंदों में से एक रंग बनाओ और न्यूट्रॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए अन्य छह-इंच गेंदों का एक और रंग। 1 इंच गेंदों को तीसरे रंग में पेंट करें, और वे इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करेंगे। इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में बहुत छोटे होते हैं, लेकिन मॉडल को पैमाने पर बनाना संभव नहीं होगा।
प्रोटॉन को "प्लस" प्रतीक और इलेक्ट्रॉनों को "माइनस" प्रतीक के साथ लेबल करें। यह उस सकारात्मक आवेश से मेल खाता है जो सभी प्रोटॉन के पास होता है और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन में ऋणात्मक आवेश होता है। न्यूट्रॉन के पास शुल्क नहीं है।
नाभिक बनाने के लिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को एक साथ गोंद करें। उन्हें एक साथ संभवतम कसकर विन्यास में मिलाया जाना चाहिए, प्रत्येक प्रोटॉन कम से कम एक न्यूट्रॉन के संपर्क में आने के साथ। यह एक कार्बन -12 परमाणु, एक विशिष्ट आइसोटोप है। कार्बन -13 में एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन होगा, और कार्बन -14 में दो अतिरिक्त न्यूट्रॉन होंगे।
कड़े तार को 18 इंच लंबाई और 36 इंच लंबाई में काटें। 18 इंच की लंबाई पर दो इलेक्ट्रॉनों और 36 इंच की लंबाई पर शेष चार इलेक्ट्रॉनों को स्लाइड करें। एक सर्कल बनाने के लिए तारों को मोड़ें, और डक्ट टेप का उपयोग करके उनके सिरों को एक साथ जोड़ दें। समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को उनकी कक्षाओं पर स्थान दें, क्योंकि उनके चार्ज एक दूसरे को एक वास्तविक परमाणु में पीछे हटाते हैं।
क्रॉस की आकृति बनाने के लिए एक दूसरे से 90 डिग्री के कोण पर नाभिक में चार पतले लकड़ी के डॉवेल्स डालकर न्यूक्लियस से इलेक्ट्रॉन ऑर्बिट्स को कनेक्ट करें और डॉल्स को सर्कुलर वियर्स को ग्लूइंग करें। छोटी कक्षा पहले ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, जो दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को पकड़ नहीं सकती है, और बड़ी कक्षा दूसरी ऊर्जा स्तर है, जो आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को नहीं पकड़ सकती है। यह इलेक्ट्रॉनों के लिए बोह्र मॉडल है, जो एक सही प्रतिनिधित्व नहीं है क्योंकि यह एक एकल परमाणु इलेक्ट्रॉन के स्थान को सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव है।