औसत रूप से आने वाले परमाणु द्रव्यमान प्रतिशत की गणना कैसे करें

अधिकांश तत्व प्रकृति में एक से अधिक आइसोटोप में मौजूद हैं। स्वाभाविक रूप से होने वाले समस्थानिकों की बहुतायत तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान को प्रभावित करती है। आवर्त सारणी पर पाए गए परमाणु द्रव्यमान के मान विभिन्न आइसोटोपों को ध्यान में रखते हुए औसत परमाणु भार हैं। औसत परमाणु भार की गणना बहुतायत के आधार पर एक भारित औसत है। उन तत्वों के लिए जिनके पास केवल एक आइसोटोप है, परमाणु द्रव्यमान उस मूल्य के करीब है जो आप नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर अपेक्षा करेंगे।

रुचि के तत्व के लिए संभव आइसोटोप को देखें। सभी तत्वों में एक समस्थानिक होता है और कुछ में दो या अधिक समस्थानिक होते हैं। औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको पता होना चाहिए कि कितने आइसोटोप हैं, उनकी बहुतायत और उनके परमाणु द्रव्यमान।

प्रत्येक आइसोटोप के प्राकृतिक प्रचुरता का पता लगाएं। तत्व के लिए आइसोटोप संख्या के साथ इन बहुतायत को रिकॉर्ड करें।

एक भारित औसत का उपयोग करके परमाणु द्रव्यमान की गणना करें। एक भारित औसत को सारणीबद्ध करने के लिए, प्रत्येक आइसोटोप को उसके प्रतिशत बहुतायत से गुणा करें। सभी समस्थानिकों के परिणाम। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम के लिए औसत परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करें। मैग्नीशियम के तीन समस्थानिक हैं Mg (24), Mg (25) और Mg (26)। इनमें से प्रत्येक समस्थानिक का प्रतिशत बहुतायत और द्रव्यमान Mg (24) 23.9.9 पर 78.9 प्रतिशत, 24.986 पर Mg (25) 10.0 प्रतिशत और 25.983 पर Mg (26) 11.1 प्रतिशत है।भारित औसत की गणना (प्रतिशत 1 * परमाणु भार) + (प्रतिशत 2 * परमाणु भार) + (प्रतिशत 3 * परमाणु भार) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924) से की जाती है। + 2.499 + 2.884) = 24.307। प्रकाशित मूल्य 24.305 है। राउंडिंग एरर मामूली अंतर के लिए जिम्मेदार हो सकता है।