विषय
कई उन्नत हाई स्कूल और कॉलेज के रसायन विज्ञान के छात्रों ने "आयोडीन-क्लॉक" प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता एक प्रयोग किया है, जिसमें हाइड्रोजन पेरोक्साइड आयोडीन के साथ आयोडीन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, और आयोडीन बाद में थियोसल्फाइड आयन के साथ प्रतिक्रिया करता है जब तक कि थियोसल्फेट का सेवन नहीं किया गया है। उस बिंदु पर, प्रतिक्रिया समाधान स्टार्च की उपस्थिति में नीला हो जाता है। प्रयोग छात्रों को रासायनिक कैनेटीक्स के मूल सिद्धांतों को समझने में मदद करता है - गति जिस पर प्रतिक्रियाएं होती हैं।
सक्रियण ऊर्जा
रासायनिक अभिक्रियाएँ थर्मोडायनामिक रूप से "अनुकूल" होती हैं, यदि उत्पादों की समग्र ऊर्जा अभिकर्मकों की समग्र ऊर्जा से कम हो। हालांकि, उत्पादों के गठन के लिए पहले अभिकारकों में बंध टूटना आवश्यक है, और उन्हें तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा "सक्रियण ऊर्जा" या ईए के रूप में जानी जाने वाली ऊर्जा बाधा का प्रतिनिधित्व करती है।
मापने की सक्रियता ऊर्जा
सक्रियण ऊर्जा के निर्धारण में गतिज डेटा की आवश्यकता होती है, अर्थात्, विभिन्न तापमानों पर निर्धारित प्रतिक्रिया की दर स्थिर, के। छात्र तब y- अक्ष पर ln k और x- अक्ष पर 1 / T पर एक ग्राफ बनाता है, जहां T केल्विन में तापमान होता है। डेटा बिंदुओं को एक सीधी रेखा के साथ गिरना चाहिए, जिसका ढलान (-ए / आर) के बराबर है, जहां आर आदर्श गैस स्थिर है।
आयोडीन-क्लॉक एक्टिवेशन एनर्जी
आयोडीन क्लॉक रिएक्शन के लिए (ln k) बनाम (1 / T) का प्लॉट -6230 के ढलान को प्रकट करना चाहिए। इस प्रकार, (-ए / आर) = -6230। R = 8.314 J / K.mol के एक आदर्श गैस स्थिरांक का उपयोग Ea = 6800 * 8.314 = 51,800 J / mol, या 51.8 kJ / mol देता है।