धातुओं बनाम अधातुओं के पिघलने बिंदु

विषय

• पिघलने बिंदु पैटर्न
• बॉन्डिंग के प्रकार जो मेल्टिंग पॉइंट को बढ़ाते हैं
• क्या पिघलने बिंदु कम करती है
• आग रोक धातु

किसी तत्व का गलनांक तब होता है जब वह ठोस रूप से तरल में परिवर्तित हो जाता है। धातु, जो शारीरिक रूप से लचीले तत्व हैं जो गर्मी और बिजली का संचालन कर सकते हैं, उनके अपेक्षाकृत उच्च पिघलने बिंदुओं के कारण कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। अधातुएं, जो शारीरिक रूप से कमजोर और गर्मी और बिजली के खराब संवाहक हैं, तत्व के आधार पर ठोस, तरल या गैसीय हो सकती हैं। धातु और अधातु दोनों के पिघलने बिंदु व्यापक रूप से भिन्न होते हैं, लेकिन धातु उच्च तापमान पर पिघल जाते हैं।

पिघलने बिंदु पैटर्न

एक बार जब आप आवर्त सारणी पर सभी तत्वों के पिघलने बिंदुओं को शामिल करते हैं, तो एक पैटर्न उभरता है। जैसे ही आप किसी अवधि पर बाएं से दाएं की ओर बढ़ते हैं - एक क्षैतिज पंक्ति -, तत्वों का गलनांक बढ़ना शुरू होता है, फिर वे समूह 14 में चोटी करते हैं - शीर्ष पर कार्बन के साथ ऊर्ध्वाधर स्तंभ - और अंत में वे कम हो जाते हैं जैसे-जैसे आप दाईं ओर पहुंचेंगे। जैसे ही आप टेबल पर ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, वृद्धि और गिरावट का पैटर्न छोटा हो जाता है, जिसका अर्थ है कि कम अवधि के तत्वों में अधिक समान गलनांक होता है।

बॉन्डिंग के प्रकार जो मेल्टिंग पॉइंट को बढ़ाते हैं

दो प्रकार के संबंध हैं जो उच्च गलनांक का नेतृत्व करते हैं: सहसंयोजक और धात्विक। सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब इलेक्ट्रॉनों के जोड़े परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किए जाते हैं, और वे इलेक्ट्रॉनों के कई जोड़े शामिल होने पर परमाणुओं को भी करीब से खींचते हैं। धात्विक बांडों में इलेक्ट्रॉनों को शामिल किया जाता है जो कि delocalized होते हैं: वे केवल दो नहीं, बल्कि कई परमाणुओं के बीच तैरते हैं, और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक इलेक्ट्रॉनों के आसपास के "समुद्र" से दृढ़ता से बंधे होते हैं।

क्या पिघलने बिंदु कम करती है

जैसा कि परमाणुओं के बीच मजबूत बंधन तत्वों को उच्च पिघलने वाले बिंदु देते हैं, यह भी सच है कि कम पिघलने के बिंदु कमजोर बांड या परमाणुओं के बीच के बंधन की कमी का परिणाम हैं। पारा, सबसे कम गलनांक वाली धातु - -38.9 डिग्री सेल्सियस या -37.9 डिग्री फ़ारेनहाइट - कोई भी बांड नहीं बना सकता क्योंकि इसमें शून्य इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है। ऑक्सीजन और क्लोरीन जैसे बहुत सारे अधातुएं अत्यधिक विद्युत प्रवाहित होती हैं: उनमें इलेक्ट्रॉनों के लिए उच्च आत्मीयता होती है और उन्हें प्रभावी रूप से दूसरे परमाणु से चुभता है, इसलिए बंधन आसानी से टूट जाता है। नतीजतन, इन नॉनमेटल्स में सबज़ेरो मेल्टिंग पॉइंट तापमान होता है।

आग रोक धातु

हालाँकि कई धातुओं में उच्च गलनांक होते हैं, लेकिन कुछ तत्वों का एक समूह होता है, जिनमें असाधारण रूप से उच्च गलनांक होते हैं और वे शारीरिक रूप से मजबूत होते हैं। ये दुर्दम्य धातुएं हैं, या कम से कम 2,000 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु या 3,632 डिग्री फ़ारेनहाइट के साथ धातुएं हैं। गर्मी के प्रति उनकी सहिष्णुता के परिणामस्वरूप, उनका उपयोग विभिन्न प्रकार के उपकरणों में किया जाता है, माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक से रॉकेट तक। उदाहरण के लिए, धातु टंगस्टन और मोलिब्डेनम को बिजली संयंत्रों में निर्माण सामग्री के लिए माना जा रहा है क्योंकि उनके असाधारण उच्च पिघलने वाले बिंदु हैं जो प्रचंड गर्मी प्रतिरोध की अनुमति देते हैं।