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पोटेशियम (K) परमाणु संख्या 19 के साथ एक रासायनिक तत्व है। शुद्ध पोटेशियम एक सफेद धातु है जो बहुत नरम है और पानी में जलता है। पानी के साथ इसकी प्रतिक्रियाशील होने के बाद से इसका मौलिक रूप से कुछ उपयोग है, लेकिन पोटेशियम यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला है, विशेष रूप से उर्वरक के रूप में। पोटैशियम को पहली बार 1807 में सर हम्फ्री डेवी ने पिघलाकर लकड़ी की राख को इलेक्ट्रोलिसिस नामक एक प्रक्रिया में बिजली के द्वारा अलग किया था। यह विधि आज भी एक साधारण रसायन विज्ञान प्रयोग के रूप में की जाती है।
इस प्रयोग द्वारा प्रदर्शित की जाने वाली प्रतिक्रिया की जाँच करें। यह निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया गया है: KOH + बिजली -> K + + OH- जहां पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) को पोटेशियम धातु (K +) और हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के अपने घटकों में विभाजित किया गया है।
बैटरी के प्रत्येक इलेक्ट्रोड में एक तार संलग्न करें। पॉजिटिव टर्मिनल पर वायर एनोड होगा और नेगेटिव टर्मिनल पर वायर कैथोड होगा। पोटेशियम धातु एनोड पर एकत्रित होगी।
लकड़ी के राख को धातु के बर्तन में रखें और राख को बंसेन बर्नर से गर्म करें, ताकि राख पूरी तरह से सफेद हो जाए और पिघल जाए। इस सामग्री को पोटाश कहा जाता है और पोस्टशियम हाइड्रॉक्साइड में अत्यंत उच्च होना चाहिए।
गर्मी निकालें और तुरंत बैटरी को पिघला हुआ राख के विपरीत सिरों पर रखें। उन्हें तब तक वहां रखें जब तक पिघला हुआ राख पिघला हुआ धातु नहीं बन जाता। एक बार प्रतिक्रिया पूरी होने पर लीड हटा दें।
दूसरे पैन में स्टेप 4 से धातु डालें और धातु को ठंडा होने दें। इस धातु को अत्यधिक केंद्रित पोटेशियम होना चाहिए।