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बॉन्ड ऑर्डर दो परमाणुओं के बीच रासायनिक बॉन्ड की संख्या को संदर्भित करता है, और बॉन्ड की स्थिरता से संबंधित होता है। बांड को एकल, डबल या ट्रिपल के रूप में वर्गीकृत किया गया है। उदाहरण के लिए, डायटोमिक नाइट्रोजन (एन2) में दो परमाणुओं (N )N) के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड होता है जबकि एसिटिलीन (C)2एच2) में दो कार्बन परमाणुओं के बीच तीन और कार्बन परमाणुओं और हाइड्रोजन परमाणुओं (H − C−C) H) के बीच एकल बांड का बंधन क्रम होता है।
बॉन्ड की लंबाई बॉन्ड ऑर्डर के व्युत्क्रमानुपाती होती है। यह सहज ज्ञान युक्त बनाता है; ट्रिपल बॉन्ड एक डबल बॉन्ड की तुलना में अधिक मजबूत होता है, इसलिए ऐसी व्यवस्था में परमाणु एक डबल बॉन्ड में शामिल होने वाले दो परमाणुओं के करीब होते हैं, जो बदले में एक एकल बॉन्ड में परमाणुओं की तुलना में थोड़ी दूरी से अलग होते हैं।
पूरे मॉलिक्यूल के लिए बॉन्ड ऑर्डर
विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में बॉन्ड ऑर्डर सामान्य रूप से पूरे अणु के बॉन्ड ऑर्डर को संदर्भित करता है, न कि केवल व्यक्तिगत बॉन्ड को।
इस मात्रा की गणना करने के लिए एक सरल सूत्र का उपयोग किया जाता है: एक साथ बांड की कुल संख्या, एक बांड के लिए 1 की गिनती, 2 के लिए एक डबल बांड और 3 के लिए एक ट्रिपल बॉन्ड को जोड़ें, और परमाणुओं के बीच बंधन समूहों की कुल संख्या से विभाजित करें। _ अक्सर, इससे पूरी संख्या मिलती है, लेकिन हमेशा नहीं। बॉन्ड ऑर्डर को अणुओं बॉन्ड की औसत ताकत के मोटे माप के रूप में माना जा सकता है।
बॉन्ड ऑर्डर गणना के उदाहरण
आणविक हाइड्रोजन (एच2) की संरचना H। H है। एक एकल बांड और कुल एक बांड समूह है, इसलिए बांड आदेश केवल 1 है।
एसिटिलीन (C)2एच2), जैसा कि कहा गया है, आणविक संरचना H ≡ C−C has H है। बांडों की कुल संख्या 1 + 3 + 1 = 5 है, और बांड समूहों की कुल संख्या 3 (दो एकल बांड और एक त्रिभुज बंधन) है। एसिटिलीन के लिए बॉन्ड ऑर्डर इसलिए 5 or 3, या 1.67 है।
एक नाइट्रेट आयन (सं।)3-) तीन बांड समूहों में वितरित कुल 4 बांडों के लिए एक डबल नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बांड और दो एकल नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बांड हैं। नाइट्रेट का बंधन क्रम इसलिए 4 rate 3, या 1.33 है।