जब आप वर्णन करते हैं कि अम्लीय या बुनियादी समाधान कैसे है, तो आप इसके दो आयनों की एकाग्रता का वर्णन करते हैं। पहला, हाइड्रोनियम (H3O +), तब बनता है जब पानी से एक हाइड्रोजन आयन या एक विलेय अपने आप को एक पानी के अणु में जोड़ता है। दूसरा, हाइड्रोक्साइड (OH-), तब बनता है जब एक विलेय हाइड्रॉक्साइड में घुल जाता है या जब पानी का एक अणु हाइड्रोजन आयन खो देता है। एक समाधान पीएच एक लघुगणकीय पैमाने का उपयोग करके दोनों हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता का वर्णन करता है।
समाधान पीएच को -1 से गुणा करें। उदाहरण के लिए, 3.3--3.3 x -1 = -3.3 के pH वाले समाधान की कल्पना करें।
परिणाम की शक्ति में 10 बढ़ाएँ - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, या लगभग 5 x 10 ^ -4। यह हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता है, जो प्रति लीटर मोल्स में मापा जाता है।
पीएच से 14 घटाएँ - 3.3 - 14 = -10.7।
परिणाम 10 से बढ़ाएँ - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, या लगभग 2.0 x 10 ^ -11। यह समाधान में हाइड्रोक्साइड की एकाग्रता है, प्रति लीटर मोल्स में मापा जाता है।