विषय
- क्या सभी आयनिक यौगिक भंग हो जाते हैं?
- कैसे आयोनिक यौगिकों का विघटन होता है
- इलेक्ट्रोलाइट में आयन पानी की बारी
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आयनिक यौगिक वे हैं जो विपरीत रूप से आवेशित परमाणुओं से बने होते हैं, जिन्हें आयन कहा जाता है, एक जाली संरचना में व्यवस्थित होते हैं। नमक, सोडियम क्लोराइड (NaCl) - टेबल नमक-आयनिक यौगिकों का सबसे प्रसिद्ध उदाहरण है। जब आप पानी में एक आयनिक यौगिक को डुबोते हैं, तो आयन पानी के अणुओं के लिए आकर्षित होते हैं, जिनमें से प्रत्येक एक ध्रुवीय चार्ज करता है। यदि आयनों और जल के अणुओं के बीच आकर्षण आयनों को पकड़े हुए बंधनों को तोड़ने के लिए पर्याप्त है, तो यौगिक भंग हो जाता है। जब ऐसा होता है, आयन विलयन में विघटित और फैल जाते हैं, तो प्रत्येक इसे पुनर्संयोजन से बचाने के लिए पानी के अणुओं से घिरा होता है। परिणामी आयनिक समाधान एक इलेक्ट्रोलाइट बन जाता है, जिसका अर्थ है कि यह बिजली का संचालन कर सकता है।
क्या सभी आयनिक यौगिक भंग हो जाते हैं?
ऑक्सीजन के चारों ओर हाइड्रोजन परमाणुओं की व्यवस्था के आधार पर, प्रत्येक जल अणु एक ध्रुवीय आवेश वहन करता है। इसका सकारात्मक छोर आयनिक यौगिक में नकारात्मक आयनों के लिए आकर्षित होता है, जबकि नकारात्मक छोर सकारात्मक आयनों के लिए आकर्षित होता है। पानी में घुलने वाले एक यौगिक के लिए प्रवृत्ति पानी के अणुओं द्वारा अलग-अलग आयनों पर लगाए गए ताकत की तुलना में यौगिक को एक साथ पकड़े हुए बांड की ताकत पर निर्भर करती है। अत्यधिक घुलनशील यौगिक, जैसे NaCl, पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि कम विलेयता वाले यौगिक, जैसे सीसा सल्फेट (PbSO)4) तो आंशिक रूप से ही करें। नॉनपोलर अणुओं के साथ यौगिक भंग नहीं होते हैं।
कैसे आयोनिक यौगिकों का विघटन होता है
समाधान में, प्रत्येक पानी का अणु एक छोटे चुंबक की तरह कार्य करता है जो कि विलेय में आयनों पर आकर्षण बल बनाता है। यदि एक विलेय के आसपास के सभी पानी के अणुओं का संयुक्त बल आयनों के बीच आकर्षण बल से अधिक है, तो आयन अलग हो जाते हैं। जैसा कि हर एक करता है, यह पानी के अणुओं से घिरा होता है, जो इसे पुनर्संयोजन से रोकता है। सकारात्मक और नकारात्मक आयन समाधान में बह जाते हैं। जब सभी पानी के अणुओं ने खुद को आयनों से जोड़ दिया है और अधिक उपलब्ध नहीं हैं, तो समाधान को संतृप्त कहा जाता है, और कोई भी विलेय भंग नहीं होगा।
सभी यौगिक समान रूप से घुलनशील नहीं होते हैं। कुछ आंशिक रूप से केवल इसलिए घुल जाते हैं क्योंकि विलयन में आयनों की सघनता अनिर्धारित यौगिक के साथ एक संतुलन तक पहुँच जाती है। घुलनशीलता उत्पाद निरंतर Kएसपी इस संतुलन बिंदु को मापता है। उच्च केएसपीउच्च विलेयता। आप के। पा सकते हैंएसपी तालिकाओं में इसे देखकर एक विशेष यौगिक का।
इलेक्ट्रोलाइट में आयन पानी की बारी
पानी में मुक्त आयनों की उपस्थिति पानी को बिजली का संचालन करने की अनुमति देती है, जो जीवित जीवों के लिए महत्वपूर्ण है। मानव शरीर में तरल पदार्थ कैल्शियम, पोटेशियम, सोडियम और मैग्नीशियम जैसे सकारात्मक आयन होते हैं, और नकारात्मक आयन जैसे क्लोराइड, कार्बोनेट और फॉस्फेट होते हैं। ये आयन चयापचय के लिए इतने महत्वपूर्ण होते हैं कि जब शरीर व्यायाम या बीमारी के माध्यम से निर्जलीकरण करता है तो उन्हें फिर से भरना चाहिए। यही कारण है कि एथलीट शुद्ध पानी में इलेक्ट्रोलाइटिक पेय पसंद करते हैं।
इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान बैटरी को भी संभव बनाते हैं। यहां तक कि सूखी कोशिकाओं में एक इलेक्ट्रोलाइट होता है, हालांकि इसका एक तरल के बजाय एक पेस्ट होता है। बैटरी के एनोड और कैथोड के बीच इलेक्ट्रोलाइट प्रवाह में आयन एक दूसरे के सापेक्ष चार्ज करते हैं। जब आप बैटरी को लोड से कनेक्ट करते हैं, तो टर्मिनलों का निर्वहन और बिजली का प्रवाह होता है।