विषय
- टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
- एक विलेय जोड़कर वाष्प दबाव को कम करना
- एक मिश्रण में उबलते बिंदु ऊंचाई
- फ्रीजिंग पॉइंट डिप्रेशन इन अ मिक्सचर
- समाधान के लिए आसमाटिक दबाव बढ़ता है
- Colligative गुण और Molality
ऑटोमोटिव एंटीफ् toीज़र, किडनी डायलिसिस और आइसक्रीम बनाने के लिए सेंधा नमक का उपयोग करने से ऐसा नहीं लगता है कि उनमें कुछ भी समान होगा। लेकिन वे सभी पर निर्भर करते हैं समाधान के संपार्श्विक गुण। ये गुण समाधान के भौतिक गुण हैं जो केवल घोल में विलायक और विलायक (जैसे पानी में नमक) के कणों की संख्या के अनुपात पर निर्भर करते हैं, न कि घुला हुआ पदार्थ की पहचान पर।
मानव शरीर की कोशिकाएँ, पादप कोशिकाएँ और एंटीफ् iceीज़र और आइसक्रीम जैसे घोल गुणकारी गुणों पर निर्भर करते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; डिडंट रीड)
बहुत लंबा; नहीं पढ़ा (टीएल; डीआर)
चार कोलिगेटिव गुण हैं: वाष्प दबाव, क्वथनांक, हिमांक बिंदु और आसमाटिक दबाव। समाधान के ये भौतिक गुण केवल समाधान में विलेय और विलायक के कणों की संख्या के अनुपात पर निर्भर करते हैं और न कि विलेय क्या है।
एक विलेय जोड़कर वाष्प दबाव को कम करना
एक विलायक (जैसे पानी) पी 1 द्वारा निरूपित वाष्प दबाव है। यह बराबर है दबाव का एक वातावरण.
पर संतुलनगैस चरण (जैसे कि जल वाष्प) विलायक के ऊपर एक आंशिक दबाव p1 के बराबर होता है। एक विलेय (जैसे टेबल नमक, NaCl) को जोड़ने से गैस चरण में विलायक का आंशिक दबाव कम हो जाता है। वाष्प के दबाव में कमी घोल अणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किए जा रहे समाधान की सतह पर विलायक के अणुओं के कारण होती है। विलायक अणु "बाहर भीड़" वाष्पीकरण। क्योंकि सतह पर कम विलायक अणु होते हैं, वाष्प का दबाव कम हो जाता है।
एक मिश्रण में उबलते बिंदु ऊंचाई
एक विलायक को एक फोड़ा में लाना अनिवार्य रूप से विलायक को भाप देता है। क्वथनांक ऊंचाई, या उस तापमान को बढ़ाना जिस पर विलायक उबलता है, वाष्प दबाव अवसाद के समान कारण के लिए होता है। सतह पर विलेय की बढ़ी हुई मात्रा विलायक के वाष्पीकरण को रोकती है, इसलिए इसे क्वथनांक प्राप्त करने के लिए अधिक ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता होती है।
यह माना जाता है कि विलेय गैर-वाष्पशील है, अर्थात, इससे कमरे के तापमान पर वाष्प का दबाव कम होता है। विलायक की तुलना में कम क्वथनांक के साथ एक अस्थिर विलेय वास्तव में क्वथनांक को दबा सकता है। बेंजीन एक अस्थिर कार्बनिक यौगिक (वीओसी) का एक उदाहरण है।
फ्रीजिंग पॉइंट डिप्रेशन इन अ मिक्सचर
एक घोल का हिमांक शुद्ध घोल की तुलना में कम होगा। हिमांक बिन्दू वह तापमान है जिस पर एक तरल 1 वातावरण में ठोस हो जाता है। हिमांक अवनमन ठंड तापमान कम होने का मतलब है। इसका मतलब यह है कि तरल ठंड को प्राप्त करने के लिए ठंडा होना चाहिए। ऐसा होने का कारण यह है कि एक विलेय की उपस्थिति प्रणाली को और अधिक विकार का परिचय देती है, जो कि केवल विलायक के अणुओं के साथ मौजूद थी। इसलिए, अधिक अव्यवस्थित प्रणाली के प्रभावों को दूर करने के लिए मिश्रण ठंडा होना चाहिए।
इस सहकारी संपत्ति का एक व्यावहारिक अनुप्रयोग है ऑटोमोटिव एंटीफ् antीज़र। एथिलीन ग्लाइकॉल (सीएच) के 50/50 समाधान का हिमांक2(OH) सीएच2(OH)) 0 डिग्री सेल्सियस (32 डिग्री फ़ारेनहाइट) की तुलना में -33 डिग्री सेल्सियस (-27.4 डिग्री फ़ारेनहाइट) है। एंटीफ् Antीज़र को कार के रेडिएटर में जोड़ा जाता है ताकि कार के सिस्टम फ्रीज़ में पानी से पहले कार को बहुत कम तापमान के संपर्क में लाया जा सके।
समाधान के लिए आसमाटिक दबाव बढ़ता है
असमस तब होता है जब विलायक अणु एक अर्धवृत्ताकार झिल्ली से होकर गुजरते हैं। झिल्ली के एक तरफ में विलायक हो सकता है, और झिल्ली के दूसरे हिस्से में घुला हुआ पदार्थ होगा। विलायक का संचलन उच्च सांद्रता के एक क्षेत्र से कम सांद्रता वाले क्षेत्र तक, या उच्च रासायनिक क्षमता से कम रासायनिक क्षमता तक एक संतुलन तक पहुंचने तक होता है। यह प्रवाह स्वाभाविक रूप से होता है, इसलिए प्रवाह को रोकने के लिए विलेय पक्ष पर दबाव के कुछ इनपुट को लागू किया जाना चाहिए।
परासरण दाब दबाव है जो उस प्रवाह को रोक देगा। आम तौर पर समाधान के लिए आसमाटिक दबाव बढ़ जाता है। जितने अधिक विलेय अणु होते हैं, उतने ही विलेय अणु एक साथ दबते हैं। झिल्ली के एक तरफ विलेय अणुओं की उपस्थिति का मतलब है कि कम विलायक अणु समाधान पक्ष में पार कर सकते हैं। आसमाटिक दबाव सीधे विलेय की एकाग्रता से संबंधित है: अधिक विलेय एक उच्च आसमाटिक दबाव में अनुवाद करता है।
Colligative गुण और Molality
सहयोगात्मक गुण सभी एक समाधान की molality (m) पर निर्भर हैं। मोलिटी को सॉल्वेंट / किलो विलायक के मोल्स के रूप में परिभाषित किया गया है। विलायक के अनुपात में मौजूद एक विलेय का अधिक या कम, ऊपर उल्लिखित चार कोलाइगेटिव गुणों की गणना को प्रभावित करेगा।