विषय
कई धातु तत्वों में कई संभावित आयनिक अवस्थाएं होती हैं, जिन्हें ऑक्सीकरण राज्यों के रूप में भी जाना जाता है। यह बताने के लिए कि किस धातु का ऑक्सीकरण अवस्था रासायनिक यौगिक में होता है, वैज्ञानिक दो अलग-अलग नामकरण सम्मेलनों का उपयोग कर सकते हैं। "सामान्य नाम" सम्मेलन में, प्रत्यय "-उस" निम्न ऑक्सीकरण स्थिति को दर्शाता है, जबकि प्रत्यय "-ic" उच्च ऑक्सीकरण स्थिति को दर्शाता है। रसायनज्ञ रोमन अंक पद्धति का पक्ष लेते हैं, जिसमें एक रोमन अंक धातु के नाम का अनुसरण करता है।
कॉपर क्लोराइड्स
जब क्लोरीन के साथ तांबे का बंधन होता है, तो यह या तो CuCl या CuCl2 बनाता है। CuCl के मामले में, क्लोराइड आयन में -1 का चार्ज होता है, इसलिए यौगिक को न्यूट्रल बनाने के लिए कॉपर के पास +1 का चार्ज होना चाहिए। इसलिए, CuCl को कॉपर (I) क्लोराइड नाम दिया गया है। कॉपर (I) क्लोराइड, या cuprous क्लोराइड, जो एक सफेद शक्ति के रूप में होता है। इसका उपयोग आतिशबाजी में रंग जोड़ने के लिए किया जा सकता है। CuCl2 के मामले में, दो क्लोराइड आयनों का शुद्ध चार्ज -2 होता है, इसलिए कॉपर आयन के पास +2 का चार्ज होना चाहिए। इसलिए, CuCl2 को कॉपर (II) क्लोराइड नाम दिया गया है। कॉपर (II) क्लोराइड या कप्रिक क्लोराइड में हाइड्रेटेड होने पर नीला-हरा रंग होता है। तांबे (I) क्लोराइड की तरह, इसका उपयोग आतिशबाजी में रंग जोड़ने के लिए किया जा सकता है। वैज्ञानिक कई प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में भी इसका उपयोग करते हैं। इसका उपयोग डाई या वर्णक के रूप में कई अन्य सेटिंग्स में किया जा सकता है।
इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डाला
आयरन कई तरीकों से ऑक्सीजन के साथ बंध सकता है। FeO में -2 के आवेश के साथ एक ऑक्सीजन आयन होता है। इसलिए, लोहे के परमाणु का चार्ज +2 होना चाहिए। इस मामले में, यौगिक का नाम लौह (II) ऑक्साइड है। आयरन (II) ऑक्साइड, या फेरस ऑक्साइड, पृथ्वी के मेंटल में महत्वपूर्ण मात्रा में पाया जाता है। Fe2O3 में तीन ऑक्सीजन आयन शामिल हैं, कुल -6 का शुद्ध प्रभार। इसलिए, दो लोहे के परमाणुओं का कुल चार्ज +6 होना चाहिए। इस मामले में, यौगिक लोहे (III) ऑक्साइड है। हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड, या फेरिक ऑक्साइड, आमतौर पर जंग के रूप में जाना जाता है। अंत में, Fe3O4 के मामले में, चार ऑक्सीजन परमाणुओं का शुद्ध चार्ज -8 है। इस मामले में, तीन लोहे के परमाणुओं को कुल +8 होना चाहिए। यह दो लोहे के परमाणुओं के साथ +3 ऑक्सीकरण राज्य में और एक +2 ऑक्सीकरण राज्य में प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक का नाम लोहा (II, III) ऑक्साइड है।
टिन क्लोराइड्स
टिन में +2 और +4 के आम ऑक्सीकरण राज्य हैं। जब यह क्लोरीन आयनों के साथ बंध जाता है, तो यह अपने ऑक्सीकरण राज्य के आधार पर दो अलग-अलग यौगिकों का उत्पादन कर सकता है। SnCl2 के मामले में, दो क्लोरीन परमाणुओं का शुद्ध आवेश -2 होता है। इसलिए, टिन में +2 का ऑक्सीकरण राज्य होना चाहिए। इस मामले में, यौगिक का नाम टिन (II) क्लोराइड है। टिन (II) क्लोराइड, या स्टैनस क्लोराइड, एक बेरंग ठोस है जिसका उपयोग इल रंगाई, विद्युत और खाद्य संरक्षण में किया जाता है। SnCl4 के मामले में, चार क्लोरीन आयनों का शुद्ध प्रभार -4 है। टिन + (4) क्लोराइड बनाने के लिए इन सभी क्लोरीन आयनों के साथ +4 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ एक टिन आयन बंधेगा। टिन (IV) क्लोराइड, या स्टैनिक क्लोराइड, मानक स्थितियों के तहत एक बेरंग तरल के रूप में होता है।
पारा ब्रोमाइड्स
जब पारा ब्रोमिन के साथ संयोजित होता है, तो यह यौगिकों Hg2Br2 और HgBr2 का निर्माण कर सकता है। Hg2Br2 में, दो ब्रोमीन आयनों का शुद्ध चार्ज -2 है, और इसलिए प्रत्येक पारा आयनों में +1 का ऑक्सीकरण राज्य होना चाहिए। इस यौगिक का नाम पारा (I) ब्रोमाइड है। मरकरी (I) ब्रोमाइड या मर्क्यूरियस ब्रोमाइड, एको-ऑप्टिक उपकरणों में उपयोगी है। HgBr2 में ब्रोमीन आयनों का शुद्ध आवेश समान होता है, लेकिन केवल एक पारा आयन होता है। इस स्थिति में, इसका ऑक्सीकरण अवस्था +2 होना चाहिए। HgBr2 को पारा (II) ब्रोमाइड नाम दिया गया है। मरकरी (II) ब्रोमाइड या मरक्यूरिक ब्रोमाइड बहुत जहरीला होता है।