कौन से तत्व सहसंयोजक हैं?

विषय

• अधातु के लक्षण
• सहसंयोजक बांड की विशेषताएं
• सहसंयोजक तत्व
• सामान्य सहसंयोजक यौगिक

सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन हैं जिसमें इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के बजाय इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से दो या अधिक तत्व एक साथ जुड़ते हैं, जैसा कि आयनिक बांड के साथ होता है। ये बॉन्ड आवर्त सारणी के अधातु तत्वों के साथ घटित होते हैं। पानी एक परिचित पदार्थ है जिसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन शामिल होते हैं जो सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं। इन तत्वों को सहसंयोजक माना जाता है। अन्य तत्व जो सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं उनमें नाइट्रोजन, कार्बन और फ्लोरीन शामिल हैं।

अधातु के लक्षण

आवर्त सारणी को दो व्यापक समूहों में विभाजित किया गया है: धातु और अधातु। आवर्त सारणी में 18 अधातुएँ और 80 से अधिक धातुएँ हैं। हालांकि अधातुओं का समूह उन तत्वों को शामिल करता है जो विभिन्न प्रकार की विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं, इन तत्वों में सभी कुछ चीजें समान हैं। उदाहरण के लिए, अधातु धातु तत्वों की तुलना में ऊष्मा और विद्युत के निर्वाहक होते हैं। अधातुएं भी धातुओं की तुलना में कम घनी होती हैं और इनमें कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं। अधातुओं की प्राथमिक विशेषता जो उन्हें सहसंयोजक बनाती है, वह यह है कि वे अत्यधिक विद्युत प्रवाहित होते हैं, जिससे उन्हें सहसंयोजक बंधन बनाने की अधिक संभावना होती है। अधिकाँश जीवों के अधिकांश ऊतक भी बनाते हैं।

सहसंयोजक बांड की विशेषताएं

क्योंकि अधातुएँ अत्यधिक विद्युतीय होती हैं, वे बंधन प्रक्रिया के दौरान अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए अधिक अनिच्छुक होती हैं। आयनिक बॉन्डिंग के माध्यम से एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए बॉन्डिंग के दौरान कम विद्युतीय धातु तत्व आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देंगे। आयनिक बन्धन के दौरान, कई धातुएँ अधातुओं को इलेक्ट्रॉन छोड़ देंगी। ऑक्टेट नियम के आधार पर, जो बताता है कि तत्व इलेक्ट्रॉनों की संख्या को निकटतम स्थिर कुलीन गैस के रूप में प्राप्त करना चाहते हैं, यौगिकों का निर्माण इलेक्ट्रॉनों को साझा करके दो अत्यधिक विद्युत अपघट्य अधातु तत्वों के बीच किया जाता है जो न तो तत्व छोड़ना चाहते हैं। क्योंकि सहसंयोजक बंधन आमतौर पर दो अधातुओं के बीच बनते हैं, इसलिए ये यौगिक अधातु तत्वों की समान विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं।

सहसंयोजक तत्व

आवर्त सारणी में पाए जाने वाले अधातु सहसंयोजक तत्वों में हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम शामिल हैं। इसके अतिरिक्त, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटीन सहित सभी हलोजन तत्व, सभी सहसंयोजक अधातु तत्व हैं। हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन सहित अत्यंत स्थिर नेक गास, सभी भी अधातु सहसंयोजक तत्व हैं। ये तत्व यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक दूसरे के साथ बंधन बनाते हैं।

सामान्य सहसंयोजक यौगिक

सहसंयोजी सूत्र में पहले, दूसरे और बाद के तत्वों को सूचीबद्ध करके सहसंयोजक यौगिकों का नाम दिया गया है, फिर अंतिम तत्व में "-ईड" जोड़कर। यदि किसी यौगिक में प्रति तत्व एक से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो तत्व के बगल में सबस्क्रिप्ट में इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ी जाती है। उदाहरण के लिए, CF4, या कार्बन टेट्रफ्लोराइड, एक सहसंयोजक यौगिक है जिसे एक मजबूत ग्रीनहाउस गैस माना जाता है। पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कुछ सबसे सामान्य यौगिक गैर-समकारी तत्वों और उनके सहसंयोजक बंधों से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी, या H2O, पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में यौगिक है और दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों और एक ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन के बीच सहसंयोजक बंधन द्वारा बनता है।