आवधिक तालिका पर तत्व कैसे वर्गीकृत हैं

विषय

• आवधिक संगठन
• वैज्ञानिक तर्क
• क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु
• संक्रमण धातुओं
• मेटलॉइड्स और नोनमेटल्स
• उत्कृष्ट गैस

आवर्त सारणी, जिसमें सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले और पागल-निर्मित रासायनिक तत्व होते हैं, किसी भी रसायन विज्ञान कक्षा का केंद्रीय स्तंभ है। दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव द्वारा लिखित 1869 की एक पुस्तक के वर्गीकरण की यह विधि। रूसी वैज्ञानिक ने देखा कि जब उन्होंने परमाणु भार बढ़ाने के क्रम में ज्ञात तत्वों को लिखा था, तो वे समान विशेषताओं के आधार पर उन्हें आसानी से पंक्तियों में क्रमबद्ध कर सकते थे। आश्चर्यजनक रूप से, समानताएं इतनी विशिष्ट थीं कि मेंडेलीव अपने आवधिक वर्गीकरण में कई अनदेखे तत्वों के लिए स्थान छोड़ने में सक्षम था।

आवधिक संगठन

आवर्त सारणी में, एक तत्व को उसके ऊर्ध्वाधर समूह और क्षैतिज अवधि द्वारा परिभाषित किया गया है। प्रत्येक अवधि, सात में से एक की संख्या में, परमाणु संख्या में वृद्धि के तत्व शामिल हैं।मेंडेलीव्स मूल सूची के विपरीत, आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु संख्या, या एक तत्व परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या पर आधारित है। प्रोटॉन संख्या तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए एक तार्किक विकल्प है, क्योंकि प्रोटॉन एक परमाणु की रासायनिक पहचान निर्धारित करते हैं, जबकि परमाणु भार अलग-अलग परमाणु समस्थानिकों के साथ भिन्न होता है। अठारह कॉलम आवधिक तालिका में हैं, जिन्हें आमतौर पर समूहों के रूप में संदर्भित किया जाता है। प्रत्येक समूह में कई तत्व होते हैं जिनकी अंतर्निहित परमाणु संरचना के कारण समान भौतिक गुण होते हैं।

वैज्ञानिक तर्क

परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा विभाजन है जो रासायनिक तत्व के रूप में अपनी पहचान बनाए रखता है; यह एक केंद्रीय नाभिक है जो एक इलेक्ट्रॉन बादल से घिरा हुआ है। प्रोटॉन के कारण नाभिक का धनात्मक आवेश होता है, जो छोटे, ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। एक तटस्थ परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन समान हैं। क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों के कारण इलेक्ट्रॉनों को कक्षा या गोले में व्यवस्थित किया जाता है, जो प्रत्येक शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सीमित करता है। परमाणुओं के बीच रासायनिक इंटरैक्शन आमतौर पर अंतिम शेल में केवल बाहरी इलेक्ट्रॉनों को प्रभावित करते हैं, जिसे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों कहा जाता है। प्रत्येक समूह के तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, जिससे वे इसी तरह प्रतिक्रिया करते हैं जब वे इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं को हासिल या खो देते हैं। इलेक्ट्रॉन के गोले आकार में वृद्धि करते हैं, जिससे आवर्त सारणी के आकार में वृद्धि होती है।

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु

आवर्त सारणी के सुदूर बाईं ओर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुओं के दो समूह शामिल हैं। हाइड्रोजन के अपवाद के साथ, पहले स्तंभ में नरम, चमकदार क्षार धातुएं हैं। इन धातुओं के अपने खोल खोल में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो आसानी से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में दूसरे परमाणु को दान कर दिया जाता है। हवा और पानी दोनों में उनकी विस्फोटक प्रतिक्रिया के कारण, क्षार धातु शायद ही कभी प्रकृति में अपने मौलिक रूप में पाए जाते हैं। दूसरे समूह में, क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें थोड़ा कठिन और कम प्रतिक्रियाशील बनाते हैं। हालांकि, ये धातु अभी भी शायद ही कभी अपने मौलिक रूप में पाए जाते हैं।

संक्रमण धातुओं

आवर्त सारणी में अधिकांश तत्वों को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है। संक्रमण धातुएं तालिका के केंद्र में होती हैं, तीन के माध्यम से तीन फैले हुए समूह। ये तत्व पारा को छोड़कर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, और धातु के रंग और धातुओं से मैलाबिलिटी की अपेक्षा रखते हैं। क्योंकि घाटी के गोले इतने बड़े हो जाते हैं, कुछ संक्रमण धातुओं को आवर्त सारणी से निकाल दिया जाता है और चार्ट के नीचे जोड़ दिया जाता है; इन्हें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के रूप में जाना जाता है। आवर्त सारणी के निचले भाग के पास संक्रमण धातुओं में से कई दुर्लभ और अस्थिर हैं।

मेटलॉइड्स और नोनमेटल्स

आवर्त सारणी के दाईं ओर, एक विषम विकर्ण रेखा दाईं ओर के अधातुओं से बाईं ओर धातुओं को विभाजित करती है। इस लाइन को स्ट्रैडलिंग करने वाले धातु जैसे जर्मेनियम और आर्सेनिक हैं, जिनमें कुछ धातु गुण हैं। रसायनज्ञ इस विभाजन रेखा के दाईं ओर सभी तत्वों को श्रेणीबद्ध करते हैं, जो कि दायीं ओर समूह 18 के अपवाद के साथ, अधातु के रूप में हैं। कई अधातुएं गैसीय हैं, और सभी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और अपनी वैधता के गोले भरने की उनकी प्रवृत्ति के लिए उल्लेखनीय हैं।

उत्कृष्ट गैस

समूह 18, आवर्त सारणी के दाईं ओर, पूरी तरह से गैसों से बना है। इन तत्वों में पूर्ण वैलेंस गोले होते हैं, और इलेक्ट्रॉनों को न तो हासिल करते हैं और न ही खोते हैं। नतीजतन, ये गैसें अपने मौलिक रूप में लगभग विशेष रूप से मौजूद हैं। केमिस्ट उन्हें महान या निष्क्रिय गैसों के रूप में वर्गीकृत करते हैं। सभी महान गैसें रंगहीन, गंधहीन और गैर-निष्क्रिय हैं।